滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定1-資料下載頁(yè)
2025-11-09 10:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】完全反應(yīng)，試計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度。酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等？而下，底部無(wú)刻度。杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)。指示劑選用原則：顏色由淺變深。指示劑用量：2~3滴。邊滴邊振蕩；邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。偏低滴定后視線(xiàn)偏高，則會(huì)使滴定結(jié)果。
【正文】 8. 滴定時(shí)有一滴滴在錐形瓶外； 9. 滴定時(shí)錐形瓶中有 1滴濺出； 10. 滴定結(jié)束時(shí)仍有 1滴粘在錐形瓶壁上； 11. 滴定時(shí)，用蒸餾水沖洗瓶壁； 12. 滴定中，滴定管漏液； 13. NaOH滴 HCl結(jié)束時(shí)，溶液呈紅色； 14. 滴定時(shí)未振蕩，出現(xiàn)淺紅色后即停止； 偏高 不影響 偏高 偏低 偏高 不影響 偏高 偏高 偏低 1. 量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在 10 ml 刻度， 若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)（ ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比較 2. 中和滴定開(kāi)始時(shí)平視液面讀數(shù)，達(dá)終點(diǎn)時(shí)仰視 , 將使 試驗(yàn)測(cè)得結(jié)果比實(shí)際數(shù)值 ；若滴定前視線(xiàn) 偏低滴定后視線(xiàn)偏高，則會(huì)使滴定結(jié)果 。 3. 在 25 ml 的堿式滴定管中盛放 KOH 溶液，將液體凹 面調(diào)至 “ 0” 刻度后，再把其中液體全部放出，則流出 液體的體積是 ( ) A. 25 ml B. 大于 25 ml C. 小于 25 ml D. 無(wú)法判斷 B B偏高 偏低
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