滬科版化學高二上酸堿滴定1-展示頁
2024-11-30 10:18本頁面
【正文】 的 操作步驟（書 P60) 例：用標準 HCl溶液滴定未知 NaOH溶液 滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、 鐵架臺。 （中和滴定） 標準 溶液 待測 溶液 屬性： 定量分析 C標 V標 V待 C待 = . 酸堿中和滴定的關鍵 : 準確測定液體的體積 正確判斷滴定終點 二、儀器： 特點： “ 0”刻度在上方，讀數(shù)由上 而下，底部無刻度。在 ，當?shù)沃?，恰好完全反應，試計算氫氧化鈉溶液的濃度。 酸堿滴定 解： ＝ c(NaOH) c(NaOH) = (mol/L) 酸堿中和反應的實質(zhì) : H+ ＋ OH → H2O 酸和堿恰好完全中和時，溶液是否一定為中性？酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等？ 原理： C標 .V標 = C待 .V待 （只適用于一元酸、堿） C標 —— 已知 C待 —— 待測目標 V標 —— 實驗測定 V待 —— 預先準確量取 一 . 定義及原理： 酸堿滴定 定義： 特點： 應用： 簡便、迅速、準確 科學研究、醫(yī)療衛(wèi)生、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 用 已知濃度的酸（或堿）溶液 來測定 未知濃度的堿（或酸）溶液的方法。 規(guī)格： 25mL
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