滬科版化學(xué)高二上103酸堿滴定操作技術(shù)-展示頁(yè)

【摘要】酸堿滴定操作技術(shù)一、滴定過(guò)程中的PH變化及終點(diǎn)判斷酸堿滴定過(guò)程中，溶液的PH發(fā)生了很大的變化，根據(jù)滴定過(guò)程中的PH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，選擇合適的指示劑，即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液的PH越接近越好，且變色要明顯，一般來(lái)說(shuō)，酸滴定堿用甲基橙，堿滴定酸用酚酞，

2024-12-02 02:36

滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定第一課時(shí)教案-展示頁(yè)

【摘要】酸堿滴定第一課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo)：；。過(guò)程與方法：通過(guò)酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力和計(jì)算的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)酸堿中和滴定原理的分析到實(shí)際操作，培養(yǎng)理論與實(shí)踐相結(jié)合的科學(xué)態(tài)度。課型：基礎(chǔ)理論課教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理教學(xué)難點(diǎn);酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)及有關(guān)計(jì)算，指示劑的選擇

2024-12-01 22:25

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定-展示頁(yè)

【摘要】十八世紀(jì)，化學(xué)工業(yè)興起，使用各種化學(xué)產(chǎn)品的廠家，為了避免經(jīng)濟(jì)損失，普遍建立起原料質(zhì)量檢驗(yàn)部門──工廠化驗(yàn)室，需要迅速和簡(jiǎn)易的分析方法。滴定法因此誕生。酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水H++OH-→H2O中和反應(yīng)n(H+)=n(OH-)一、中和滴定的原理定義---用已知濃度的酸（或堿）溶液來(lái)測(cè)定未知濃

2024-11-30 00:06

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定3-展示頁(yè)

【摘要】同一主族X、Y、Z三種元素，等濃度的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液，pH排序Na3XO4Na3YO4Na3ZO4，則還原性Xn-___Yn-___Zn-?X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X2Y3，若X的質(zhì)子數(shù)為n，則Y的質(zhì)子數(shù)不可能是（）A.n-6B.N+11C.N+3D.

2024-11-30 10:18

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定word學(xué)案-展示頁(yè)

【摘要】《酸堿滴定》[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．理解酸堿中和滴定的原理。2．初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3．掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]酸堿中和滴定的原理[學(xué)習(xí)內(nèi)容]一、酸堿中和滴定的定義：二、酸堿中和滴定的原理1．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

2024-12-01 22:24

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定1-展示頁(yè)

【摘要】在，當(dāng)?shù)沃?，恰好完全反?yīng)，試計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度。酸堿滴定解：×＝c(NaOH)×c(NaOH)=(mol/L)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H+＋OH-→H2O酸和堿恰好完全中和時(shí)，溶液是否一定為中性？酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等？原理：C標(biāo).V標(biāo)=C待.V

2024-11-30 10:18

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定4-展示頁(yè)

【摘要】例題：向未知濃度的鹽酸中滴入mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解：HCl+NaOH→NaCl+H2O1mol1molC&

2024-11-29 19:24

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】《酸堿滴定》一、選擇題1、下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢、用100mL量筒量取B、用托盤天平稱取C、用100mL容量瓶配制50mL·L-1鹽酸D、用NaOH溶液2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是（）A、酸式滴定管用

2024-12-21 06:26

高二化學(xué)酸堿中和滴定法-展示頁(yè)

【摘要】酸堿中和滴定法什么是酸堿中和滴定？用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？一、酸堿中和滴定的原理1.原理：酸堿中和滴定是以酸堿中

2024-11-24 16:55

高二化學(xué)酸堿中和滴定111ppt-展示頁(yè)

【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定[問(wèn)題1]用什么方法可以比較精確地測(cè)得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？[問(wèn)題2]酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？一、酸堿中和反應(yīng)原理：H++OH-=H2O：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。[問(wèn)題3]什么是酸堿中和滴定？[課

2024-10-10 20:45

滬科版化學(xué)高二上92元素周期表教案3-展示頁(yè)

【摘要】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能（1）（2）使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。2．過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識(shí)，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)，知道有關(guān)元素、核素、同位素的涵義及其簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2024-12-01 22:24

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定-展示頁(yè)

【摘要】大田一中陳捷羨1、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用：①定性檢驗(yàn)；②定量測(cè)定；學(xué)習(xí)目標(biāo)2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗(yàn)?1、定性檢驗(yàn)-離子特征反應(yīng)酚酞或PH試紙污水如果

2024-11-22 06:42

高二化學(xué)選修4酸堿中和滴定練習(xí)題-展示頁(yè)

【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單誤差分析。[學(xué)法指導(dǎo)與知識(shí)提要]中和滴定是化學(xué)分析中的一種重要方法，滴定操作技術(shù)要求比較嚴(yán)格。本節(jié)重點(diǎn)是掌握中和滴定的方法，難點(diǎn)是中和滴定的操作技術(shù)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。一、酸堿中和滴定的原理1

2024-11-24 18:08

滬科版化學(xué)高二上元素周期表3-展示頁(yè)

【摘要】一、元素周期律元素的隨的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在、、引起元素性質(zhì)周期性變化的原因：是由于原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，即原子最外層電子數(shù)的周期性變化。性質(zhì)原子序數(shù)原子半徑元素的主要化合價(jià)

2024-11-30 10:18

滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起-展示頁(yè)

【摘要】鋁和鋁合金的崛起（第二課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】：①了解Al2O3和Al(OH)3的物理性質(zhì)；②掌握Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)；③學(xué)會(huì)書寫Al2O3和Al(OH)3與各物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。：①進(jìn)一步學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的探究方法。②培養(yǎng)學(xué)生一切從實(shí)際出發(fā)，由表及里，以嚴(yán)密的邏輯推理得出結(jié)論的思維方法。

2024-12-01 22:24

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