高二化學(xué)選修4酸堿中和滴定練習(xí)題-展示頁(yè)
2024-11-24 18:08本頁(yè)面
【正文】 C 酸 例： HCl+NaOH＝ NaCl+H2O CH3COOH+NaOH＝ CH3COONa+H2O H2SO4+2NH3本節(jié)重點(diǎn)是掌握中和滴定的方法，難點(diǎn)是中和滴定的操作技術(shù)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。 掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單誤差分析。 第四節(jié) 酸堿中和滴定 [學(xué)習(xí)目標(biāo) ] 理解酸堿中和滴定的基本原理。 初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法。 [學(xué)法指導(dǎo)與知識(shí)提要 ] 中和滴定是化學(xué)分析中的一種重要方法，滴定操作技術(shù)要求比較嚴(yán)格。 一、酸堿中和滴定的原理 實(shí)質(zhì)： H++OH＝ H2O 酸、堿有強(qiáng)弱之分，但酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不變。H 2O＝ (NH4)2SO4+2H2O 反應(yīng)中，起反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 V 酸 C 堿 二、中和滴定操作 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺(tái)。 滴定前準(zhǔn)備 （ 1）檢查滴定管是否漏液 （ 2）玻璃儀器洗滌 ： ①水洗 ②用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管 ③用待測(cè)液潤(rùn)洗裝待測(cè)液的滴定管 （ 3）向用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗過的滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液。 （ 4）往 錐形瓶 中加入 一定體積 (一般為 )的待測(cè)液 注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測(cè)液潤(rùn)洗， 否則結(jié)果會(huì)偏高， 錐形瓶取液時(shí)要 用滴定管 （或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管） ，不能用量筒。 指示劑的選擇 指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點(diǎn)，且在滴定終點(diǎn) 由淺色變深色 ，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中 一般 不能用石蕊作指示劑）。 滴定操作 左手 操作 滴定管 ，右手搖動(dòng) 錐形瓶 ，眼睛注意觀察 錐形瓶中溶液 顏色變化，到 最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變 ， 且 半分鐘不再變化 為止，記下刻度讀數(shù)。 （定量分析的基本要求） 終點(diǎn)的判斷方法： 最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，半分鐘不再變化 計(jì)算 取兩次操作或叁次操作所耗實(shí)際試液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算。 三、中和滴定誤差分析 從以上計(jì)算數(shù)學(xué)式可知，造成滴定誤差的關(guān)鍵因素是：①標(biāo)準(zhǔn)液濃度是否準(zhǔn)確 ②待測(cè)液體積 ③滴定時(shí)耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 不能用量筒取待測(cè)液，因量筒為粗略量具，分度值為最大量度的 1/50，精度低， 要 用移液管取液。 滴定前滴定管 尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡作標(biāo)準(zhǔn)液體積計(jì)算，造成測(cè)定結(jié)果濃度 偏高 。 盛待測(cè)液滴定管水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)就取液入錐形瓶，造成待測(cè)液被稀釋，測(cè)定結(jié)果濃度偏低 。造成計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)液體積差偏小，待測(cè)液測(cè)定結(jié)果濃度 偏低 。 標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐 形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達(dá)終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏低。 （ 2）滴定管使用時(shí)，下端沒 有刻度部分液體不能用于滴定。 （ 4）滴定完成后，應(yīng)即時(shí)排除滴定管中廢液，用水洗凈，倒夾在滴定管架上。而酸、堿恰剛巧完全中和時(shí)，溶液不一定呈中性。題中 KMnO4是強(qiáng)氧化劑，不能使用帶膠管的堿式滴定管（ KMnO4要腐蝕橡膠），而 50mL、 10mL 的量筒的刻度精度達(dá)不到讀數(shù)精確到 ，而滴定管的最小刻度為 ，可估讀到 。 例 某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下： ①取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈； ②加入待測(cè)的 NaOH 溶液，記錄液面刻度讀數(shù)； ③用酸式滴定管放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸清洗的潔凈錐形瓶中，并加入適量蒸餾水； ④加入兩滴酚酞試液（錐形瓶?jī)?nèi)）； ⑤滴定時(shí)邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化； ⑥當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成淺紅色時(shí)，即停止滴定； ⑦記錄液面刻度讀數(shù)； ⑧根據(jù)兩次滴定讀數(shù)得出 NaOH 溶液體積為 22mL。 解析：從表面看，此實(shí)驗(yàn)似乎做反了，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿，而不是用未知堿滴標(biāo)準(zhǔn)酸。已知 C 酸 、 v 酸 滴定讀出 v 堿 ，照樣可計(jì)算求得 C堿 ，但在過程中有一些操作的錯(cuò)誤。 ⑤滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，而不要去關(guān)注滴定管內(nèi)液面的變化。 ⑧ NaOH的體積應(yīng)精確到 ，估讀到 ，記錄 22mL 是錯(cuò)誤的，應(yīng)為 。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是 。 C．滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)。 解析： 。讀數(shù)偏小，故結(jié)果編小選項(xiàng)中：俯視使偏小，故結(jié)果偏小；到滴定終點(diǎn)選項(xiàng)中：由于未真正達(dá)偏大；
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