滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定-展示頁(yè)
2024-11-30 00:06本頁(yè)面
【正文】 在 25mL濃度為 為 ，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： pH 7 V（ HCl） pH 7 V（ NaOH） 酸 滴定 堿 滴定過(guò)程溶液 pH的變化曲線 堿 滴定 酸 分析： 用 ， 需要加入多少 NaOH溶液 ？ 若不小心多加入 1滴 NaOH溶液（ 1滴溶液 ） ， 溶液的 pH? 若少加 1滴？ 用滴定法測(cè)定溶液的濃度，最關(guān)鍵的問(wèn)題是什么？ 1． 正確判斷滴定的終點(diǎn) . 知道何時(shí)酸與堿 恰好 完全反應(yīng)，故必須加入 指示劑 。 二 .實(shí)驗(yàn)儀器 滴定管 錐形瓶 滴定管 ?標(biāo)有溫度、容積、“ 0”刻度在最高點(diǎn) 思考： “ 0”刻度在最高點(diǎn)的構(gòu)造有何好處？ ?常用規(guī)格： 25mL、 50mL 思考： 25mL量程的滴定管只能盛放 25mL的液體嗎？ ?最小刻度： ，讀數(shù)精確到 （精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀） 三 .指示劑的選擇 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無(wú)色 淺紅色 紅色 指示劑的變色范圍： 甲基橙 ～ 石蕊 5 ～ 8 酚酞 8 ～ 10 ，變色 pH范圍窄，指示準(zhǔn)確；石蕊因變色 pH（ 5～ 8）范圍寬及人的肉眼對(duì)紅 —紫 — 藍(lán)的顏色變化不敏感，一般不作滴定指示劑 指示劑的選擇原則： pH突躍變化一致 常用指
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