【摘要】酸堿滴定操作技術(shù)一、滴定過程中的PH變化及終點判斷酸堿滴定過程中,溶液的PH發(fā)生了很大的變化,根據(jù)滴定過程中的PH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化,選擇合適的指示劑,即可準確判斷中和反應是否恰好進行完全。指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液的PH越接近越好,且變色要明顯,一般來說,酸滴定堿用甲基橙,堿滴定酸用酚酞,
2024-12-02 02:36
【摘要】《酸堿滴定》[學習目標]1.理解酸堿中和滴定的原理。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3.掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算。[學習重點]酸堿中和滴定的原理[學習內(nèi)容]一、酸堿中和滴定的定義:二、酸堿中和滴定的原理1.反應的實質(zhì):
2024-12-01 22:24
【摘要】十八世紀,化學工業(yè)興起,使用各種化學產(chǎn)品的廠家,為了避免經(jīng)濟損失,普遍建立起原料質(zhì)量檢驗部門──工廠化驗室,需要迅速和簡易的分析方法。滴定法因此誕生。酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水H++OH-→H2O中和反應n(H+)=n(OH-)一、中和滴定的原理定義---用已知濃度的酸(或堿)溶液來測定未知濃
2024-11-30 00:06
【摘要】酸堿滴定第一課時教案教學目標:;。過程與方法:通過酸堿中和滴定相關量關系,培養(yǎng)分析問題的能力和計算的能力。情感態(tài)度與價值觀:通過酸堿中和滴定原理的分析到實際操作,培養(yǎng)理論與實踐相結(jié)合的科學態(tài)度。課型:基礎理論課教學重點:酸堿中和滴定的原理教學難點;酸堿中和滴定的計算依據(jù)及有關計算,指示劑的選擇
2024-12-01 22:25
【摘要】在,當?shù)沃?,恰好完全反應,試計算氫氧化鈉溶液的濃度。酸堿滴定解:×=c(NaOH)×c(NaOH)=(mol/L)酸堿中和反應的實質(zhì):H++OH-→H2O酸和堿恰好完全中和時,溶液是否一定為中性?酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等?原理:C標.V標=C待.V
2024-11-30 10:18
【摘要】例題:向未知濃度的鹽酸中滴入mol/L的氫氧化鈉溶液,當恰好反應時,消耗氫氧化鈉溶液的體積為。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解:HCl+NaOH→NaCl+H2O1mol1molC&
2024-11-29 19:24
【摘要】同一主族X、Y、Z三種元素,等濃度的最高價含氧酸的鈉鹽溶液,pH排序Na3XO4Na3YO4Na3ZO4,則還原性Xn-___Yn-___Zn-?X、Y是短周期元素,兩者能形成化合物X2Y3,若X的質(zhì)子數(shù)為n,則Y的質(zhì)子數(shù)不可能是()A.n-6B.N+11C.N+3D.
【摘要】《酸堿滴定》一、選擇題1、下列是實驗操作中,能達到實驗目的是()A、用100mL量筒量取B、用托盤天平稱取C、用100mL容量瓶配制50mL·L-1鹽酸D、用NaOH溶液2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作正確的是()A、酸式滴定管用
2024-12-21 06:26
【摘要】酸堿中和滴定法什么是酸堿中和滴定?用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。1、酸堿中和滴定原理?2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作?3、酸堿中和滴定的關鍵?4、酸堿中和滴定中應注意哪些問題?一、酸堿中和滴定的原理1.原理:酸堿中和滴定是以酸堿中
2024-11-24 16:55
【摘要】選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習第二課時元素周期律元素周期表【大綱要求】必修2主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎內(nèi)容標準復習要求1、能結(jié)合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律,了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系。1、能結(jié)合有關數(shù)據(jù)和實驗事實(原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、最高價氧化物對應的水化物
2024-12-13 03:48
【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定[問題1]用什么方法可以比較精確地測得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度?[問題2]酸和堿反應的實質(zhì)是什么?一、酸堿中和反應原理:H++OH-=H2O:用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。[問題3]什么是酸堿中和滴定?[課
2024-10-10 20:45
【摘要】元素周期表及其應用導學案【學習目標】1、知識技能目標:使學生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念;掌握元素周期表中所反映的規(guī)律。2、能力方法目標:通過探索有關周期表結(jié)構(gòu)的知識,培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力?!窘虒W重點】同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律;元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關系。【教學難點】元素周期表中規(guī)律。
2024-12-12 03:12
【摘要】大田一中陳捷羨1、了解離子反應的應用:①定性檢驗;②定量測定;學習目標2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作,掌握實驗基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗?1、定性檢驗-離子特征反應酚酞或PH試紙污水如果
2024-11-22 06:42
【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定[學習目標]1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學會中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關計算和簡單誤差分析。[學法指導與知識提要]中和滴定是化學分析中的一種重要方法,滴定操作技術(shù)要求比較嚴格。本節(jié)重點是掌握中和滴定的方法,難點是中和滴定的操作技術(shù)和實驗誤差分析。一、酸堿中和滴定的原理1
2024-11-24 18:08
【摘要】測定1mol氣體的體積一.知識回顧:氣體摩爾體積決定物質(zhì)所占體積大小有哪些因素:_____________、_____________、_____________。決定固體和液體體積的主要因素為___________________和___________________。決定氣體體積的主要因素為_________________和___
2024-12-12 12:37