滬科版化學(xué)高二上92元素周期表學(xué)案-展示頁
2024-12-13 03:48本頁面
【正文】 原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律。 能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的 原子序數(shù) =元素的 核電荷數(shù) =原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù) =原子 核外電子數(shù) ； 元素所在周期 序數(shù) =原子 核外電子 層 數(shù) ；主族元素 所在 的族序數(shù) =原子 核外 最外層 電子數(shù) =主族元素的最高正化合價數(shù)； Ⅳ A ~Ⅶ A 族元素的負化合價的絕對值 =8元素 最高正化合價的絕對值。 感受 元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值。 知道元素電離能的涵義。 ③以 電負性 知識 ，解釋元素的 “對角線 ”規(guī)則。 能應(yīng)用元素電離能說明原子或離子失去電子的難易、元素主要化合價等的周期性變化。 了解元素電負性和元素在化合物中吸引電 子能力的關(guān)系，認識同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律。 學(xué)生實驗教學(xué)要求 1． 堿金屬 元素 的性質(zhì)遞變 2． 鹵族元素的性質(zhì)遞變 【 重點知識整理 】 一、元素周期表 ①周期： 相同，按照最高能級組 電子數(shù) 依次增多的順序排列的一行元素。同周期元素從左到右 (除稀有氣體外 )，元素的 性逐漸減弱， 性逐漸增強。即元素周期表中的一個 為一個族 (第Ⅷ族除外 )。同主族周期元素從上到下，元素的 性逐漸增強， 性逐漸減弱。 每個列的 外圍電子排布相同 (個別元素除外 )。 二、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增發(fā)生 性的遞變，叫做元素
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