滬科版化學(xué)高二上元素周期表2-展示頁(yè)
2024-12-01 16:16本頁(yè)面
【正文】 C. 一定是 ⅡA 族元素 D. 無(wú)法確定屬于哪類元素 D A、 B是同一族的兩種元素，若 A的原子序數(shù)為 X，則 B的原子序數(shù)不可能是（ ）。 Ⅰ A、Ⅱ A、 Ⅲ A、 … 最 外層電子數(shù) =主族序數(shù) 2) 7個(gè)副族 ： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。 ? 族的分類： 主族、副族、零族、第 Ⅷ 族 閱讀課本 P33，回答以下問(wèn)題 在每一個(gè)列的上面，分別有羅馬數(shù)字 Ⅰ 、 Ⅱ 、 …… 及 A、B、 0等字樣，它們分別表示什么意思呢？ 什么是主族？什么是副族？元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？ 零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？ 1) 7個(gè)主族 ： 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。 ? 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ? 將 電子層數(shù)相同 的元素， 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成 一個(gè) 橫行 ——周期 ? 把 最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成 縱列 ——族 一 . 元素周期表： ?元素周期表的編排原則： 1. 周期 ? 周期的概念 : 元素周期表中具有 相同的電子層數(shù) 的元素，按照原子序數(shù) 遞增 的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè) 周期 。 復(fù)習(xí)：什么是元素周期律？ ? 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 ? 主要包括 ： 1. 原子半徑呈周期性變化 2. 元素主要化合價(jià)呈周期性變化 你能否：將前 18號(hào)元素編一個(gè)元素表？ ? 要求： 能體現(xiàn)元素周期律 核外電子排布呈周期性變化 本質(zhì)： 環(huán)式元素周期表 螺旋時(shí)鐘式元素周期表 塔式元素周期表 螺旋式元素周期表 透視式元素周期表 思考： 仔細(xì)觀察元素周期表， 總結(jié)周期表編制的原則。 ? 周期的分類： 7個(gè)周期 二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 短周期： 長(zhǎng)周期： 不完全周期： 第一、二、三周期 第四、五、六周期 第七周期 順口溜：三短三長(zhǎng)一不全 類別 周期序數(shù) 包含元素種類 起止元素 核外電子 層數(shù) 短 周期 長(zhǎng)周期 不完全周期 2 3 1 1 2 3 4 5 6 4 5 6 7 7 2 8 8 18 18 32 現(xiàn) 26 應(yīng) ？ 1H~2He 3Li~ 9F、 10Ne 11Na~17Cl 、 18Ar 19K~35Br、 36Kr 37Rb~53I、 54Xe 55Cs~85At、 86Rn 87Fr~112號(hào)（ ？ ） 現(xiàn)應(yīng) 32 118）?周期的特點(diǎn) ? 周期序數(shù) = 電子層數(shù) ?記住 每一周期包含的元素種類 和 每一周期起 止 元素的原子序數(shù) ，可以很方便的判斷元素在周期表中的位置 [討論 ]： 同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相似之處？ 為什么第一、二、三周期各有 8種元素？ ? 族的概念 : 周期表中具有 相同的外層電子排布 的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)或幾個(gè)縱列稱為族 . ? 18個(gè)縱行， 16個(gè)族。 表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一 “ A”字。 表示方法：在族序數(shù)后標(biāo) “ B”字。 A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18 B 不查周期表，根據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷，原子序數(shù)為52的元素在周期表中處于（ ） Ⅱ A族 Ⅵ A族 Ⅱ A族 Ⅵ A族 B A、 B、 C是周期表中相鄰的三種元素，其中 A、B是同周期， B、 C是同主族。 三、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： 原子半徑的遞變規(guī)律 ?同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減??； ?同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。 結(jié)論： 同一主族 從上而下 ，元素的 金屬性逐漸增強(qiáng)， 非金屬性逐漸減弱。 因?yàn)椋?同一主族元素，由上而下，電子層數(shù)增多 金屬性逐漸增強(qiáng) 原子半徑增大 失電子的能力逐漸增強(qiáng) 得電子的能力逐漸減弱 非金屬性逐漸減弱 【 應(yīng)用 】 請(qǐng)分析第 IVA元素金屬性和非金屬性的變化。 若元素的單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫容易，則元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 2Na+2H2O→2Na++2OH+H2↑ Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑ 鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成氫氣 鎂與煮沸水迅速反應(yīng)生成氫氣 鋁與水加熱反應(yīng) 2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2 ↑ 易 難 Mg+2H+ → Mg2++H2↑ 2Al+6H+ → 2Al3++3H2↑ 鈉與稀鹽酸劇烈反應(yīng)（燃燒、爆炸） 鋁與稀鹽酸迅速反應(yīng) 鎂與稀鹽酸劇烈反應(yīng) 2Na+2H+→2Na++H2↑ 反應(yīng)逐漸緩和 結(jié)論：金屬性 Na＞ Mg＞ Al （ 2）、最高價(jià)氧化物的水化物 —— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。 若元素的金屬性強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性就強(qiáng)。 AlCl3與 NaOH的反應(yīng) Al(OH)3與 H2SO4的反應(yīng) Al(OH)3與 NaOH的反應(yīng) 思考：氧化鋁具有什么性質(zhì)？寫出氧化鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。 若金屬單質(zhì)能把鹽溶液中的金屬置換出來(lái)，則單質(zhì)元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 課堂鞏固 有三種金屬 a、 b、 c，在相同條件下， b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)， a可以從 c鹽溶液中置換出 c。 如果元素的非金屬性強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就強(qiáng) 單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷 如果單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物容易
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