滬科版化學(xué)高二上92元素周期表的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案-展示頁
2024-12-02 02:35本頁面
【正文】 Br I 結(jié)論 非金屬性： 同主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 ，非金屬性越來越 。 總結(jié)： 同周期元素原子的 相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 （稀有氣體除外），原子核對外層電子的吸引能力逐漸 ，原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素單質(zhì)的還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性 ，酸性 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。 班級 學(xué)號 姓名 必修 2 第 1 章 第 3 節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 課標(biāo)要求 以第 3 周期元素和 Ⅶ A、 Ⅰ A 族元素為例，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 了解元素 “位、構(gòu)、性 ”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表； 【自學(xué)解決】 [方法導(dǎo)引 ] 判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法 ： ○1比較元素的單質(zhì)跟 或 反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，置換反應(yīng)越容易發(fā) 生 ,元素原子的失電子能力 ； ○2比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的 強(qiáng)弱，一般說來， 越強(qiáng)，元素原子的失電子能力 ； 判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法： ○1比較元素的單質(zhì)跟 化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性，越 跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越 ，則元素原子的得電子能力 ； ○2比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的 強(qiáng)弱，一般說來， 越強(qiáng)，元素原子的得電子能力 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 元素符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 一 .認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力的相對強(qiáng)弱 Na Mg Al 單質(zhì)與水或 酸反應(yīng)情況 與冷水 不與 反應(yīng)，與 反應(yīng) 與 很難反應(yīng) 與酸反應(yīng)： 比 容易 最高價(jià)氧化物對應(yīng) 水化物的堿性 結(jié)論 金屬性： 同周期元素，從左到右，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越 ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越 ，金屬性越來越 。 ２ .硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱 Si P S Cl 最高價(jià)氧化物對應(yīng) 水化物的酸性 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況 氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性 結(jié)論 非金屬性： 同周期元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 ，非金屬性越來越 。 同周期元素從左到右 金屬性越來越 ，非金屬性越來越 。 2. 堿金屬（ Ⅰ A 族） 單質(zhì)與水 反應(yīng)情況 單質(zhì)與氧氣 反應(yīng)情況 最高價(jià)氧化物對應(yīng) 水化物的堿性 最高化合價(jià) Li 堿性： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 結(jié)論 金屬性： 同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越 ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越
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