滬科版化學(xué)高二上92元素周期表的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案(參考版)
2024-11-24 02:35本頁面
【正文】 。 18gC 和足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成 升 H2 。 2 W、 X、 Y、 Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y 為金屬元素， Y的最外層電子數(shù)和 W相等， Y、 Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W 和X 兩元素質(zhì) 子數(shù)之和的 3 倍，由此可知， W 是 ， X 是 ， Y 是 ， Z是 。又知三元素原子的最外層電子數(shù)之和是三元素原子序數(shù)之和的一半。已知 X的氫氧化物難溶于水， Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 .由此推出： X 是 ， Y 是 ， Z 是 .將 X的單質(zhì)投入到 Z 單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 族 周 期 2有 X、 Y、 Z 三種元素，已知：（ 1）它們都是短周期元素， X 和 Z在同一周期；（ 2）它們可以組成： X2Z、 ZY ZY3 化合物；（ 3） ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與 X2Z反應(yīng)可生成一種氣體 A， A和 ZY2反應(yīng)可得到單質(zhì) Z，則 X2Z是 ZY3是 （均寫分子式）。 A． ?2S 、 ?Cl 、 ?K B． ?Cl 、 ?Br 、 ?I C． ?Na 、 ?2Mg 、 ?F D． ?2O 、 ?2Mg 、?Cl 第二卷 非選擇題 二、填空與計(jì)算 21.（ 10 分）下表是周期表中的一部分，根據(jù) A—I 在周期表中的位置，用 元 素符號 或化學(xué)式 回答下列問題： Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價而無正價的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ； (2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ； (3)A分別與 D、 E、 F、 G、 H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ； (4)在 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 中，原子半徑最大的是 . （ 5） A和 E 形成化合物的化學(xué)式 。 A． A＞ B＞ C＞ D＞ E B． B＞ A＞ C＞ D＞ E C． C＞ D＞ E＞ A＞ B D． E＞ D＞ C＞ B＞ A 19． X、 Y、 Z 三種元素，已知 X 和 Y 原子核外電子層數(shù)相 同， Y 和 Z 原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為 14，而質(zhì)子數(shù)總和為 28，則三種元素為（ ）。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是（ ） A 這種原子的中子數(shù)為 159 B 這種元素肯定是金屬元素 C 這種元素與鉛屬同一族 D 這種元素屬第六周期元素 13．科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為 114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第 7周期 IVA 族，稱為類鉛。取該單質(zhì) ，可得到 6g化合物 AO2，元素 A在周期表中的位置是（ ） A 第 Ⅳ A族 B 第 Ⅴ A族 C 第二周期 D 第三周期 1據(jù)報(bào)道： 1994 年 11 月 9 日德國科學(xué)家利用數(shù)億鎳原子（ 28Ni）對數(shù)億個鉛原子（ 82Pb）連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子 110269X（暫用 X表示），它屬于一種新元素 ——第 110 號元素， 這種新元素是有史以來制得的最重的元素，存在時間不到千分之一秒。下列敘述正確的是（） A 原子半徑： A B B 原子序數(shù)： A B C 原子最外層上電子數(shù)： B A D A的正價與 B 的負(fù)價的絕對值相等 下列敘述中正確的是： A、同主族金屬的原子半徑越大單質(zhì)的還原性越強(qiáng)， B、稀有氣體原子序數(shù)越大密度越小，
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