滬科版化學(xué)高二上92元素周期表學(xué)案(參考版)
2024-12-05 03:48本頁面
【正文】 （ 4） 元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是 的 周期性 ，請寫出元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 與 元 素 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 關(guān) 系 ：____________________________________ _____________________________________。 （ 2） 元素甲是第三周期 Ⅵ A 族元素，請在右邊方框中按氦 元素 （ 圖 1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。已知 :Y 能夠把 Z從其化合物的水溶液中置換出來，而 Z又能在一定條件下把 X從其化合物的水溶液中置換出來。 對角線規(guī)則： 由于 電負(fù)性數(shù)值接近 ， 某些主族元素與 方的主族元素的有些 性質(zhì)相似，被稱為對角線原則。電負(fù)性相差越大的元素形成共價鍵時，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。 電負(fù)性相差很大的元素相互化合通常形成 鍵 。 同周期元素， 從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變 ； 同主族元素， 從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變 。 電負(fù)性可以用來度量 性與 性的強(qiáng)弱。 以 的電負(fù)性為 ， 的電負(fù)性為 ，得出了各元素的電負(fù)性。 第 族、第 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。 同一原子中，同一 能層的 電子電離能相差較 ，不同 能層的 電子電離能相差較 。第一電離能越大，金屬活動性越 。同周期元素電子能層數(shù)相同，從左往右 逐漸增大，原子半徑逐漸 。 原子半徑 ： 原子半徑的大小取決于兩個因素：一是電子的能層數(shù)，另一個是 核電荷數(shù) 。元素周期律主要體現(xiàn)在核外 電
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