滬科版化學(xué)高二上元素周期表2(參考版)
2024-11-23 16:16本頁面
【正文】 試回答下列問題 應(yīng)用 （ 1） A是 ， B是 ， C是 。 ?元素周期表的重要意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具； 指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐，如發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料、催化劑等； 論證了 “ 量變質(zhì)變規(guī)律 ” ； 現(xiàn)有 A、 B、 C三種元素， B的原子序數(shù)大于 A， A與 B的質(zhì)子數(shù)之和為 27，質(zhì)子數(shù)之差為 5。 ? 80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。 根據(jù)這樣的變化趨勢(shì)，元素周期表中右上角的氟元素 的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。 在第二周期中， CH4比 NH3易燃 ,NH3比 H2O易燃 。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑 ——CCl2F2（即氟里昂，簡(jiǎn)稱F12）。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。 類鋁（ Ea） 鎵（ Ga） （ 1871年門捷列夫預(yù)言） （ 1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定） 原子量約為 69 原子量約為 比重約為 ~ 比重約為 熔點(diǎn)應(yīng)該很低 熔點(diǎn)為 ℃ 不受空氣的侵蝕 灼熱時(shí)略起氧化 灼熱時(shí)能分解水氣 灼熱時(shí)確能分解水氣 能生成類似明礬的礬類 能生成結(jié)晶很好的鎵礬 可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在 鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的 最高價(jià)氧化物 Ea2O3 最高價(jià)氧化物 Ga2O3 門捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致 ? 類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn) 1886年由德國(guó)的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國(guó) ——德國(guó)（ German）。 IVA （ IVA。 某些副族 主族元素的次外層電子數(shù) ： 2個(gè)為第二周期； 8個(gè)第三周期及 K Ca。 F2 硫 金屬性、非金屬性 它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上 4 周期中，如 圖排列著 5 種元素， 若 B 元素的核電荷數(shù)為 Z ，則這 5 種元素核電荷數(shù) 之和可能是 A 5Z+2 B 5Z C 5Z+10 D 5Z+18 D A B C E BC ?位置中的反常點(diǎn) 元素的原子最外層有 2 個(gè)電子，該元素： IIA。 （ 1） X 元素單質(zhì)的化學(xué)式是 ________。 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 周期 族 2 IVA 3 IIIA 4 VIA 5 VIIA 7 IIA （表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中 X為 35的是 AD A、 B、 C 均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D .已知 B、 C兩元素在周期表中族 序數(shù)之和是 A 元素序數(shù)的 2倍； B、C元素的原子序數(shù)之和是 A 元素原子序數(shù)的 4倍，則 A、 B、 C 所在的一組是 A. Be、 Na、 Al B. B、 Mg、 Si C. O、 P、 Cl D. C、 Al、 P C 右圖為元素周期表中的一部分， X、 Y、 Z、 W 均為短周期元素。 綜上所述，從 11∽18 號(hào)元素性質(zhì)的變化得出如下結(jié)論： Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) Ar 稀有氣體元素 判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法 單質(zhì)跟 水 （或 酸 ）反應(yīng)置換出氫的難易 最高價(jià) 氧化物的水化物 — 氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法 最高價(jià) 氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的 金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 單質(zhì)和水 (或酸） 反應(yīng)情況 NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 兩性氫 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 最強(qiáng)酸 稀有氣體元素 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 金屬性和非金屬性遞變 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 冷水 劇烈；酸更 劇烈 熱水 較快 。 元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 如果元素的非金屬性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物也就穩(wěn)定，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)也就容易。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 b＞ a＞ c 元素非金屬性的變化規(guī)律 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法： 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷 如果元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則元素的非金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 因?yàn)椋?Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag 所以：金屬性 Fe＞ Cu＞ Ag （ 4）、金屬陽離子氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)， 對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱 冷水劇烈反應(yīng) 冷水緩慢、沸水迅速反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng) 與酸迅速
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