滬科版化學(xué)高二上92元素周期表教學(xué)設(shè)計(參考版)
2024-11-27 00:19本頁面
【正文】 [小結(jié) ] 討論，總結(jié) 記憶，理解 傾聽，記憶，筆記 通過分組討論培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識及引發(fā)腦風(fēng)暴 。 （ 3）鹵化銀 鹵化銀 AgF AgCl AgBr AgI 顏色及水溶性 溶于水 白色沉淀 淺黃色沉淀 黃色沉淀 鹵化銀的用途： 鹵化銀都有感光性，在光的照射下會發(fā)生分解反應(yīng)。 觀察，分析，討論，總結(jié) 通過演示實驗讓學(xué)生對鹵族元素的遞變性有了更深刻的認(rèn)識，讓學(xué)生學(xué)會分析歸納，培養(yǎng)其科學(xué)探究的精神。 3 [討論 ] 分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強(qiáng)弱。 碳，振蕩、靜置。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深， 從學(xué)生基礎(chǔ)入手，進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)，最后得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生整理知識的能力 I2 紫黑色固體 4． 93g/cm3 184． 4 113． 5 0． 029g [板書 ] 鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) （ 1） 鹵素單質(zhì)與 H2的反應(yīng) 化學(xué)式 跟 氫 氣 的 反 應(yīng) 反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式 F2 在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸 ，生成的氟化氫很穩(wěn)定 F2＋ H2＝ 2HF(氟化氫 ) Cl2 在光照 或點燃 下 發(fā)生反應(yīng) ， 生成的氯化氫較穩(wěn)定 Cl2＋ H2＝ 2HCl(氯化氫 ) Br2 在 加熱至一定溫度 下 才能反應(yīng) ， 生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 Br2＋ H2＝ 2HBr(溴化氫 ) I2 持續(xù)加熱， 緩 慢的化合 ，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解 I2＋ H2＝ 2HI(碘化氫 ) 鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較 化學(xué)式 與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng) F2 2F2＋ 2H2O＝ 4HF＋ 很復(fù)雜 密度依次增大，熔點、沸點依次升高。 傾聽，理解 [板書 ] 鹵素的物理性質(zhì) [提問 ] 根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。 得電子能力越來越差，非金屬性減弱。 元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 筆記 思考，回答： 相似性 ：最外層電子數(shù)相同，均為 7； 遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小， 創(chuàng)設(shè)情景式教學(xué)，讓學(xué)生聯(lián)系前后知識，并總結(jié)出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)對知識進(jìn)行加工的能力，提煉的能力 圖 鹵族元素 氟 0． 71 nm 氯 0． 99 nm 溴 1． 14 nm 碘 1． 33 nm [講解 ] 非金屬性：非金屬得到電子的能力。 回憶，思考，討論 從舊知識引出新知識，溫故知新，達(dá)到承前啟后的效果。 [隨堂練習(xí) ] 1 ． 下 列 對 銣 的 說 法 ， 錯 誤 的 是 （ ） ① 原子半徑比 Na、 K 要大 ② 熔沸點比 Na、 K 要高 ③ 還原性比 Na、 K 要強(qiáng) ④ 跟水反應(yīng) 比 Na、 K 要緩和 ⑤ 從相應(yīng)化合物中制取銣比制取 Na、 K 要難 A、 ① +② +④ B、 ② +⑤ C、 ④ D、 ② +④ 2． 過氧化鈉，氧化鈉和鈉的混合 傾聽，理解 復(fù)習(xí)，討論，練習(xí) 通過隨堂練習(xí)檢驗學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，鞏固知識，使其知識脈絡(luò)跟清晰明了。 [講解 ] 金屬性：金屬原子失電子的能力。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強(qiáng)。C） 原子半徑（ nm） Li 銀白色，柔軟 4 1347 Na 銀白色，柔軟 882.9 K 銀白色，柔軟 774 Rb 銀白色，柔軟 2 668 Cs 銀白色，柔軟 9 678.4 筆記，理解 回憶，總結(jié)，討論 創(chuàng)設(shè)問題情境，引起學(xué)生認(rèn)知沖突，聯(lián)系實驗總結(jié)出規(guī)律，使得學(xué)生對元素周期律有進(jìn)一步的認(rèn)識，并對元素周期表的用途有更深入的理解。 傾聽，思考 [板書 ] 堿金屬的物理性質(zhì) [提問 ] 根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？ 堿金屬單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 密度（ g/cm3） 熔點（ 。 生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。并通過進(jìn)一步的演示實驗來說明元素遞變性規(guī)律 [板書 ] 堿金屬與水的反應(yīng) [提問 ] 根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？
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