【正文】 層增大到 6 層。 [提問(wèn) ] 從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？ 。 不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳?往下，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。 筆記，理解 鍛煉學(xué)生對(duì)知識(shí)的總結(jié)、歸納能力及整合能力。 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 非金屬單質(zhì)與 H2化合的難易程度； 非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有 NaBr溶液和 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化 1 2 鹵素與 HH2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。例如： 2AgBr==光照 ==2Ag +Br2 鹵化銀的這種感光性質(zhì)，常被用于制作感光材料。 再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài) (常態(tài) ) 密 度 沸點(diǎn) ℃ 溶點(diǎn) ℃ 溶解度 (100g 水中 ) F2 淡黃綠色氣體 1． 69g/l（ 15℃ ） 188． 1 219． 6 反應(yīng) Cl2 黃綠色氣體 3． 214g/l（ 0℃ ） 34． 6 101 226cm3 Br2 深 紅 棕色液體 3． 119g/cm3（ 20℃ ） 58． 78 7． 2 4． 17g 筆記 討論，小結(jié)，回答 相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（ 氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。 物，與足量的水反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL 混合氣體，該混合氣體在一定條件下恰好反應(yīng)，則混合物中 Na， Na2O2， Na2O2的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 （ ） A、 2： 1： 1 B、 1： 1： 1 C、 1： 2： 1 D、 1： 2： 4 第五課時(shí) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [引入 ] 借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與 Cl2的相同與不同之處。C） 沸點(diǎn)（ 。 [演示實(shí)驗(yàn) ] 鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯， 放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。 [現(xiàn)象 ] 鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。 [板書(shū) ] 四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 傾聽(tīng) ,思考 ,回憶 筆記，理解 以堿金屬為例來(lái)，從鈉著手開(kāi)始進(jìn)行分析，將問(wèn)題直觀話(huà)。 觀察、閱讀、思考、記憶、回答。依據(jù)不同，形式也就不同。 為學(xué)生了解鑭系、錒系奠定基礎(chǔ)。 進(jìn)一步提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、利用規(guī)律的能力。 [提問(wèn) ] 請(qǐng)同學(xué)們 思考原因，并討論：為了保持現(xiàn)有表格的規(guī)律性，可以怎么處理？ [提示 ] 請(qǐng)同學(xué)們將 21～ 30 號(hào)元素的序號(hào)寫(xiě)在 10 張卡片上，并填充在表內(nèi)。 培養(yǎng)學(xué)生相互交流、取長(zhǎng)補(bǔ)短的合作學(xué)習(xí)精神。 討論，進(jìn)行活動(dòng) 有的擺成“一字長(zhǎng)蛇”；有的擺兩行： 1～ 10， 11～ 20；有的擺四行： 1～ 2，3 ～ 10,11 ～ 18 ，19～ 20；??。 今有 結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x 的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱(chēng)和符號(hào)，并畫(huà)出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。 [過(guò)渡 ] 下面我就來(lái)研究核外電子在各層排布的規(guī)律。 [小結(jié) ] 記憶，筆記 培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，學(xué)會(huì)用演繹法進(jìn)行學(xué)習(xí)。在周期表中收入了 112 種元素，是不是就只有112 種原子呢？ Cl 元素有兩種天然同位素 、。 思考，討論，比較，回答，記錄 通過(guò)對(duì)相似的概念進(jìn)行類(lèi)比，讓學(xué)生對(duì)所學(xué)概念清晰化，使學(xué)生掌握類(lèi)比的學(xué)習(xí)方法 [練習(xí) ]： 完成表格 1 符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 12 12 12 20 40 18 完成表 2 元素符號(hào) 原子符號(hào) 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 思考，討論，練習(xí)，記錄 讓學(xué)生在課堂練習(xí)的過(guò)程中加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，并學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的方法和技能，達(dá)到舉一反三的目的。 [總結(jié) ]原子中：質(zhì)子數(shù) === 核電荷數(shù) === 核外電子數(shù) 質(zhì)量 /kg 相對(duì)質(zhì)量 電性和電量 /C 質(zhì)子 1． 6731027 1． 007 +1． 602 1019 中子 1． 6751027 1． 008 0 電子 9． 1091031 1/1836 1． 602 1019 傾聽(tīng)，做筆記，復(fù)習(xí) 傾聽(tīng)，小結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納整理能力。 3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 通過(guò)學(xué) 習(xí) 元素周期律對(duì)元素周期表的決定作用，樹(shù)立辨證唯物主義現(xiàn)象和本質(zhì)的科學(xué)方法 , 認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律 ,逐漸形成為科學(xué)獻(xiàn)身的高貴品質(zhì)。 [教學(xué)重點(diǎn) ] 元素周 期表的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 [提問(wèn) ]原子核的特點(diǎn)？ [引入 ] 由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原 子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。 [過(guò)渡 ] 精確的測(cè)定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表 2 中。 ⑴在形成的 Cl2 分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別 為 、 。 第二課時(shí) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 目的意圖 [引入 ] 上節(jié)課我們研究了原子核，知道原子核帶正電 荷，核外 電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？ [提示 ] 核外電子做高速運(yùn)動(dòng)，有擺脫原子核對(duì)電子的吸引的傾向，所以電子既不能被原子吸入核內(nèi)，也不能離開(kāi)核自由運(yùn)動(dòng)。