滬科版化學(xué)高二上92元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
2024-11-23 00:19本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】在做中學(xué)，學(xué)會(huì)歸納推理的思維方法。納及演繹推理的能力。元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的遞變規(guī)律。投影儀、膠片、元素周期表掛圖，KI、四氯化碳、溴水、NaBr溶液滴管，燒杯，玻璃棒，試管架，酒精燈，[提問(wèn)]原子核的特點(diǎn)？的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。質(zhì)子和中子的相對(duì)。數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。傾聽(tīng)，閱讀，思考，它表示的含義是什么？思考，討論，理解，養(yǎng)學(xué)生鉆研精神。子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是，演繹法進(jìn)行學(xué)習(xí)。[簡(jiǎn)介]同位素的用途。
【正文】 元素名稱 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 筆記 思考，回答： 相似性 ：最外層電子數(shù)相同，均為 7； 遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小， 創(chuàng)設(shè)情景式教學(xué)，讓學(xué)生聯(lián)系前后知識(shí)，并總結(jié)出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)對(duì)知識(shí)進(jìn)行加工的能力，提煉的能力 圖 鹵族元素 氟 0． 71 nm 氯 0． 99 nm 溴 1． 14 nm 碘 1． 33 nm [講解 ] 非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 非金屬單質(zhì)與 H2化合的難易程度； 非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減弱。 傾聽(tīng)，理解 [過(guò)渡 ] 下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 傾聽(tīng)，理解 [板書 ] 鹵素的物理性質(zhì) [提問(wèn) ] 根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。 鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài) (常態(tài) ) 密 度 沸點(diǎn) ℃ 溶點(diǎn) ℃ 溶解度 (100g 水中 ) F2 淡黃綠色氣體 1． 69g/l（ 15℃ ） 188． 1 219． 6 反應(yīng) Cl2 黃綠色氣體 3． 214g/l（ 0℃ ） 34． 6 101 226cm3 Br2 深 紅 棕色液體 3． 119g/cm3（ 20℃ ） 58． 78 7． 2 4． 17g 筆記 討論，小結(jié)，回答 相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（ 氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。 遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深， 從學(xué)生基礎(chǔ)入手，進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)，最后得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生整理知識(shí)的能力 I2 紫黑色固體 4． 93g/cm3 184． 4 113． 5 0． 029g [板書 ] 鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) （ 1） 鹵素單質(zhì)與 H2的反應(yīng) 化學(xué)式 跟 氫 氣 的 反 應(yīng) 反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式 F2 在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸 ，生成的氟化氫很穩(wěn)定 F2＋ H2＝ 2HF(氟化氫 ) Cl2 在光照 或點(diǎn)燃 下 發(fā)生反應(yīng) ， 生成的氯化氫較穩(wěn)定 Cl2＋ H2＝ 2HCl(氯化氫 ) Br2 在 加熱至一定溫度 下 才能反應(yīng) ， 生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 Br2＋ H2＝ 2HBr(溴化氫 ) I2 持續(xù)加熱， 緩 慢的化合 ，碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解 I2＋ H2＝ 2HI(碘化氫 ) 鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較 化學(xué)式 與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng) F2 2F2＋ 2H2O＝ 4HF＋ 很復(fù)雜 密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。 筆記，理解 分析，總結(jié)，回答 O2↑ （劇烈） Cl2 Cl2＋ H2O＝ HCl＋HClO（能 跟水反應(yīng) ） Cl2＋ NaOH＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O Br2 Br2＋ H2O＝ HBr＋HBrO（ 比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些 ） Br2＋ NaOH＝NaBr＋ NaBrO＋H2O I2 I2＋ H2O＝ HI＋ HIO（ 只有很微弱的反應(yīng) ） 不寫 (1)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) [演示實(shí)驗(yàn) ] 完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有 NaBr溶液和 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化 1 2 鹵素與 HH2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 碳，振蕩、靜置。 2．將少量溴水加入盛有KI 溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 3 [討論 ] 分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強(qiáng)弱。 再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 觀察，分析，討論，總結(jié) 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生對(duì)鹵族元素的遞變性有了更深刻的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析歸納，培養(yǎng)其科學(xué)探究的精神。 [補(bǔ)充 ] 鹵素及其重要化合物的性質(zhì) （ 1）單質(zhì) Br2易揮發(fā)，單質(zhì) I2易升華； （ 2） I2遇淀粉呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色，碘的這一特性可以用來(lái) 檢驗(yàn) ． ． 碘的存在。 （ 3）鹵化銀 鹵化銀 AgF AgCl AgBr AgI 顏色及水溶性 溶于水 白色沉淀 淺黃色沉淀 黃色沉淀 鹵化銀的用途： 鹵化銀都有感光性，在光的照射下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。例如： 2AgBr==光照 ==2Ag +Br2 鹵化銀的這種感光性質(zhì)，常被用于制作感光材料。 [小結(jié) ] 討論，總結(jié) 記憶，理解 傾聽(tīng)，記憶，筆記 通過(guò)分組討論培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)及引發(fā)腦風(fēng)暴
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