滬科版化學(xué)高二上91元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2025-11-10 22:24本頁面
【導(dǎo)讀】電子云（比喻）小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。表示微粒所帶的電荷數(shù)；±b表示微粒中X元素的化合價(jià)。1．原子核中沒有中子的原子：11H。2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-2等。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6. 14個(gè)質(zhì)子：N2、CO、C2H2；16個(gè)質(zhì)子：S、O2。式量為28：N2、CO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式量為98：H3PO4、H2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；非金屬性逐漸增強(qiáng)。
【正文】 素的陽離子半徑大于 Y 元素 的陽離子半徑； Z 和 Y 兩元素的原子核外電子層次相同， Z 元素的原子半徑小于 Y 元素的原子半徑。 X、 Y、 Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ＞ Y＞ Z ＞ X＞ Z ＞ X＞ Y ＞ Y＞ X 例 4： 周期表中 16 號(hào)元素和 4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者 4倍的是（ ） A．電子數(shù) 例 5： 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ） A． 6 B． 12 C． 26 D． 30 例 6： 有 X、 Y 兩種元素，原子序數(shù) ≤20， X 的原子半徑小于 Y，且 X、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同 (選項(xiàng)中 m、 n均為正整數(shù) )。下列說法正確的是 ( ) X(OH)n為強(qiáng)堿，則 Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 HnXOm為強(qiáng)酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性 X 元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y 元素形成的單質(zhì)一定是 Y2 Y 的最高正價(jià)為 + m，則 X 的最高正價(jià)一定為 + m 例 7： 2020 年 3 月 21 日，我國公布了 111 號(hào)元素 Rg 的中文名稱。該元素名稱及所在周期是 （ ） 侖 第七周期 第七周期 第六周期 第六周期 例 8：下列說法正確的是（ ） A． IA族元素的金屬性比 IIA族元素的金屬性強(qiáng) B． VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 例 1 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，意味著兩離子核外電子層數(shù)相同，各層上的電子數(shù)也相同，因此核 外電子總數(shù)必相同。 b+n=am 選 B。 例 2：分析此題時(shí)首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。即只能是一種元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以兩元素最外層電子數(shù)之比為 1∶ 2。第一周期的元素的最外層電子數(shù)是 1 或 2，則另一元素的最外層電子數(shù)為 2 或 4。 選 B 例 3：已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意， X 元素的陽離子半徑大于 Y 元素的陽離子半徑，則 X的原子序數(shù)小于 Y的原子序數(shù)； Z 和 Y 元素的原子核外電子層數(shù)相同， 且 Z 元素的原子半徑小于 Y 元素的原子半徑，則 Z 元素的原子序數(shù)大于 Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為 Z＞ Y＞ X 答案 ： D。 例 4：本題比較全面的考查了原子核外電子的排布。 16號(hào)元素電子數(shù)為 1電子層數(shù)為 最外層電子數(shù)為 次外層電子數(shù)為 8， 4 號(hào)元素電子數(shù)為 電子層數(shù)為 最外層電子數(shù)為 次外層電子數(shù)為 2，電子數(shù)和次外層電子數(shù)前者是后者的四倍。答案： AD 例 5：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知：第 …… 周期所包含的元素種類數(shù)依次為 1 1 3 32…… ，同一主族的兩種元素 的原子序數(shù)相差等于 1 1 3 32 之某一個(gè)數(shù)或相鄰幾個(gè)數(shù)之和。 A、 B 項(xiàng) 不對(duì)，對(duì) C 項(xiàng)： 26=8+18；而 D 項(xiàng)中的 30 不能用 1 1 3 32 相鄰幾個(gè)數(shù)組成。答案： C 例 6 答案： A 例 7： 第六周期最后一種元素氡的原子序數(shù)是 86，第七周期如果排滿，最后一種元素的原子序數(shù)應(yīng)該是 118，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知 111 號(hào)元素， Rg應(yīng)位于第七周期、第 IB族，而鐳是第七周期、第 IIA族元素。 A 例 8:A 項(xiàng)，不同周期時(shí)可能 IA族元素的金屬性比 IIA族元素的金屬性弱。 答案 ： B。 C項(xiàng)沒有說明是否最高價(jià)氧化物 D 項(xiàng)同周期非金屬陰離子半徑比金屬陽離子半徑大
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