滬科版化學(xué)高二上91元素周期律知識點總結(jié)(存儲版)
【正文】 呈周期性變化 ①、按原子序數(shù)遞增的順序 從左到右排列； 元素周期律和 排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行； 元素周期表 ③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。 堿性逐漸增強； 酸性逐漸減弱。如 FeFe2+Fe3+ ①與水反應(yīng)置換氫的難易 越易，金屬性越強 。非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如： FClBrI。 元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。 實例： ① 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如： LiOH 為中強堿而不是強堿，Li2CO3難溶于水等等。如 He、Ne、 Ar 等稀有氣體。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂。 X、 Y、 Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ＞ Y＞ Z ＞ X＞ Z ＞ X＞ Y ＞ Y＞ X 例 4： 周期表中 16 號元素和 4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者 4倍的是（ ） A．電子數(shù) 例 5： 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ） A． 6 B． 12 C． 26 D． 30 例 6： 有 X、 Y 兩種元素，原子序數(shù) ≤20， X 的原子半徑小于 Y，且 X、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中 m、 n均為正整數(shù) )。 選 B 例 3：已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。 A 例 8:A 項，不同周期時可能 IA族元素的金屬性比 IIA族元素的金屬性弱。 A、 B 項 不對，對 C 項： 26=8+18；而 D 項中的 30 不能用 1 1 3 32 相鄰幾個數(shù)組成。所以兩元素最外層電子數(shù)之比為 1∶ 2。如： Fe、Ni、 Rh、 Pt、 Pd 等。如：酸性： HClO4H2SO4；穩(wěn)定性： HClH2S。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強，氧化性越強，因此，氧化性最強的元素是 氟 F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強，還原性越強，因此，還原性最 強的元素是銫 Cs（排除放射性元素）。 原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系 1． 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系 ⑴ 分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。 （原子量） 核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如： SiPSCl。如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 金屬性逐漸增強； 非金屬性逐漸減弱 。 9個質(zhì)子： F、 OH、 NH 2； 11 個質(zhì)子： Na+、 H3O+、 NH+ 4 ； 17 個質(zhì)子： HS、 Cl。分子： He、 H2；離子： Li+、 H、 Be2+。 2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。 排布規(guī)律 → 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑 表示方法 → 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)（ Z） = 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序 原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。 4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍： 4Be。 ③ 18 個電子的微粒。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（ 7 個橫行） ②、長周期（四、五、六周期） 周期表結(jié)構(gòu) ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（Ⅰ
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