滬科版化學高二上82鋁和鋁合金的崛起專題訓練(存儲版)
【正文】 轉化為 Al(OH)3 沉淀，討論有幾種途徑。H 2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 氫氧化鋁與強酸和強堿的反應： Al(OH)3＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O 偏鋁酸根與強酸和弱酸的反應： AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O＝ Al(OH)3↓（酸少量） AlO2－ ＋ 4H＋ ＝ Al3＋ ＋ 2H2O（酸過量） 2AlO2－ ＋ CO2＋ 3H2O＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－ （ CO2 少量） AlO2－ ＋ CO2＋ 2H2O＝ Al(OH)3↓＋ HCO3－ （ CO2 過量） （二） 、氫氧化鋁的酸式電離和堿式電離： AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O Al(OH)3 Al3＋ ＋ 3OH－ （三） 、 Al3＋ 與 AlO2－ 的有關水解反應： Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ AlO2－ ＋ 2H2O Al(OH)3＋ OH－ Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓ *Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑（泡沫滅火器工作原理） *2Al3＋ ＋ 3S2－ ＋ 6H2O＝ 2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑(Al2S3 只能 以固體方式 存在 ) *2Al3＋ ＋ 3CO32－ ＋ 3H2O＝ 2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ [同步練習 ]： 已知 A 為金屬單質 Al, 根據下列變化判斷 A、 B、 C、 D、 E 各是什么物質？寫出有關的離子方程式 (1) B C D E (2)寫出以下各步的 離子方程式 ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧
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