滬科版化學(xué)高二上82鋁和鋁合金的崛起專題訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-19 22:24本頁面
【導(dǎo)讀】AlO2－＋H＋＋H2O＝Al3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸過量）。杯中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al3沉淀，討論有幾種途徑。寫出相應(yīng)的離子方程式。稀釋后，取出25ml溶液，用，要使Al3+完。全沉淀需要氨水多少毫升？在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。①根據(jù)加入氫氧化鈉溶液用量，畫出加入NaOH溶液與生成沉淀的關(guān)系圖。②生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液____________mL。寫出上述過程的有關(guān)離子方程式。求MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量濃度。
【正文】 OH 3 N H3 3 23 4? ?? ? ? ? ③ 2A l 6H 2A l 3H3 2? ? ? ?? ? ④ ? ?Al 3O H Al OH33? ?? ? ? ⑥ 2A l 2O H 2H O 2A lO 3H2 2 2? ? ? ? ?? ? ⑦ ? ?Al OH OH A lO 2H O3 2 2? ? ?? ? ⑧ ? ?Al OH 3H Al 3H O3 3 2? ? ?? ? 由 50→ 60mL時，可知 10mLNaOH溶液剛好溶解了 Al(OH)3，故產(chǎn)生這些 Al(OH)3需 30mLNaOH，則在 50mLNaOH溶液中有 20mL與 Mg2＋ 反應(yīng)，∴ n(Al3＋ )： n(Mg2＋ )＝ 1： 1，則 Al2(SO4)3與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 1： 2。 3 （ 1） Mg Al （ 2） 、 (a) (b) (c) (d) 90ml 2解：發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3＋ OH－＝ AlO2－ ＋ 2H2O 所消耗 NaOH 的物質(zhì)的量為：(－ )= 則 n(AlCl3)= n(MgCl2)=(－ 3)247。2＝ c(AlCl3)=247。＝ c(MgCl2)=247。＝ （ 1）當(dāng) NaOH 溶液滴入 ／ LAlCl3 溶液中時，整 個過程可用圖象表示如下： 因?yàn)?nAl3+=10103=(mol) 所以 ① 當(dāng)加入 10mLNaOH 溶液時現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；加入 30mL 時，沉淀量最多；加入 35mL 時，沉淀部分溶解。 ② 生成沉淀最多時，需 NaOH 溶液 30mL。 （ 2）當(dāng) AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液時，由于 NaOH 溶液是過量的，所 以反應(yīng)如下： Al3++3OH====Al(OH)3↓， Al(OH)3+OH====AlO2+2H2O 上述兩個方程式合并為： Al3++4OH====AlO2+2H2O 3AlO2+Al3++6H2O====4Al(OH)3↓ 可用圖象表示如下：
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