滬科版化學高二上103酸堿中和滴定學案-資料下載頁
2024-11-30 12:17本頁面
【導讀】若用A代表酸，B代表堿，據(jù)酸和堿反應時的物質(zhì)的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比，酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。的pH逐漸；當二者恰好中和時溶液的pH7；當酸過量一滴時，溶液立即變?yōu)樾?。若用強堿滴定強酸則恰恰相反。適的指示劑，即可準確判斷中和反應是否恰好進行。實驗室里選用的指示劑一般為，當用酸滴定堿時，恰好中和時顏色由色剛好褪去；標準溶液——一般用滴定管量取；待測溶液——用移液管或另一滴定管量取。左手——操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；⑥讀——讀取滴定管內(nèi)消耗滴定液的體積數(shù)據(jù)并準確記錄相應的數(shù)據(jù)。凡是引起V標增大的因素，使測定結果C測偏高；指出上述實驗過程中的。注入標準液至“0”刻度線以上；迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住錐形瓶頸，
【正文】 錐形瓶 —— 盛裝待測液（未知濃度） 移液管 —— 量取待測液的體積 ：標準溶液（已知準確濃度的酸或堿） 待測溶液（未知濃度的堿或酸） 指示劑 —— 指示滴定終點 ： 1） 、取標準鹽酸溶液： 用標準液潤洗酸式滴定管 1~2次； 注入標準液至 “ 0” 刻度線以上； 固定在滴定管夾上； 迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在 “ 0” 刻度以下。 記下準確讀數(shù)。 2） 、取待測 NaOH溶液： 用待測液潤洗堿式 滴定管 1~2次； 注入待測液至 “ 0” 刻度線以下； 固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在 “ 0” 或 “ 0” 刻度線以下，準確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入 。 3） 、在錐形瓶 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞試液。 4） 、用標準鹽酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住錐形瓶頸， 邊滴入鹽酸邊不斷搖動； 眼睛要始終注視錐形瓶 中溶液的顏色變化和滴定速度。 5） 、當看到加一滴鹽酸時，錐 形瓶中溶液紅顏色突變 無色時，停止滴定。 準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確 求得滴定用去的鹽酸體積。 6） 、滴定操作重復 2~3次。 7） 、將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關系式計算： 酸堿中和滴定曲線 V(Na OH) l)c(HC l)V(HCc(Na OH) ?0pHV 酸pH 終點0pHV 堿pH 終點 （ 堿滴定酸 ） （ 酸滴定堿 ）
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