滬科版化學(xué)高二上92元素周期表學(xué)案-資料下載頁(yè)
2024-12-01 03:48本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=8-元素最高正化合價(jià)的絕對(duì)值。生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值。②主族元素電離能的。的難易、元素主要化合價(jià)等的周期性變化。負(fù)性的變化規(guī)律。周期表中的一個(gè)為一個(gè)周期，共有周期。元素的性逐漸減弱，性逐漸增強(qiáng)。子的總數(shù)決定元素所在的族。每個(gè)列的外圍電子排布相同。按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)。元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增發(fā)生性的遞變，叫做元素周期律。期元素電子能層數(shù)相同，從左往右逐漸增大，原子半徑逐漸。通常以符號(hào)X表示，其值是相對(duì)值，無(wú)單位。相似，被稱為對(duì)角線原則。上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________＞________。
【正文】 Y、 Z五種元素的敘述中，正確的是 （ ） A、常壓下五種元素的單質(zhì)中， Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B、 Y、 Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同 C、 W的氫化物的沸點(diǎn)比 X的氫化物的沸點(diǎn)高 D、 Y元素的非金屬性比 W元素的非金屬性強(qiáng) 例 5：（ 06上海） （ 1） 上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。 （ 2） 元素甲是第三周期 Ⅵ A 族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春?元素 （ 圖 1)的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。 （ 3） 元素乙的 3p 亞層中只有 1 個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較： ________＞________ 甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為： ________＞ ________（ 用化學(xué)式表示 ） 。 （ 4） 元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是 的 周期性 ，請(qǐng)寫(xiě)出元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 與 元 素 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 關(guān) 系 ：____________________________________ _____________________________________。 例 6： 下列元素中哪一個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大？ （ ） A． Be B． B C． C D． N 例 7：已知 X、 Y元素同周期，且電負(fù)性 X＞ Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A． X與 Y形成 化合物 是， X可以顯負(fù)價(jià)， Y顯正價(jià) B．第一電離能 可能 Y小于 X C．最高價(jià)含氧酸的酸性： X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于 Y對(duì)應(yīng)的 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmY小于 HmX
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