滬科版化學高二上103酸堿中和滴定學案-文庫吧資料
2024-12-08 12:17本頁面
【正文】 有① mol ：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。 ④ 指 —— 向錐形瓶中加入 2－ 3滴指示劑 ⑤ 滴 —— 滴 定 左手 —— 操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠； 右手 —— 振蕩錐形瓶； 眼睛 —— 注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變。 ： ： 。 根據(jù)滴定過 程中的 pH 變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑（滴定終點盡可能與變色范圍一致），即可準確判斷中和反應是否恰好進行。若用標準的強酸溶液滴定未知濃度的強堿溶液，則反應開始時溶液的 pH 很 （填“大”或“小”），隨著強酸的滴入，溶液的 pH逐漸 ；當二者恰好中和時溶液的 pH 7；當酸過量一滴時，溶液立即變?yōu)? 性。 《酸堿中和滴定》學案 學習目標：酸堿中和滴定（強酸強堿）（ C） 學習重點：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析 學習難點：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析 學習過程： 1. 概 念 ： 酸 堿 中 和 滴 定 是 指 ， ：其實質為 。 若用 A代表酸， B代表堿，據(jù)酸和堿反應時的物質的量之比等于它們的化學計量數(shù) 之比，則 當)( )(AvBv＝ 1時，可簡化為： c(B)＝ 或 c(A)＝ 二、滴定過程中的 pH 酸堿滴定過程中，溶液的 pH發(fā)生了很大的變化。若用強堿滴定強酸則恰恰相反。在實驗室里選用的指示劑一般為 ，當用酸滴定堿時，恰好中和時顏色由
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1