滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定4-文庫吧資料
2024-11-25 19:24本頁面
【正文】 燥 最小刻度： 滴定的注意事項： 滴定前， 讀數(shù)時， 洗 滌： 要用蒸餾水洗凈， 再用標準溶液或待測液潤洗 2~3遍。 終點時 根據(jù)： H+ + OH━ → H 2O 利用已知濃度的酸（堿）測定未知濃度的堿（酸）的濃度。 酸堿中和滴定的關(guān)鍵是判斷終點的顏色變化。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 Vb(mL) pH Vb(mL) pH 1 mL = 20 滴 1 滴 = mL 少滴 1滴 NaOH溶液， pH=， pH值變化如此突然 ! 多滴 1滴 NaOH溶液， pH= 7 NaOH溶液滴定鹽酸溶液 滴定曲線 因此，酸堿中和滴定中，當酚酞變色時 (pH : 8~10) 或當甲基橙變色時 (pH : ~) ： 滴定的絕對誤差 相對誤差 100% = % ∴ 在酸堿中和滴定中，采用加入酚酞或甲基橙指示劑， 當指示劑變色時，滴定結(jié)束， 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 甲基橙 酚酞 此為 “滴定終點” ? 酸堿中和滴定的原理 025 .00——將一定濃度的標準溶液逐滴滴入一定體積 的待測溶液中，當?shù)稳胱詈笠坏位虬氲危F形 瓶內(nèi)溶液突然變色且半分鐘不褪色時，即為滴 定終點，以此來測定待測液濃度的方法。 每次測定都要用玻璃棒蘸取混合液，造成測定誤差。求鹽酸的
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