滬科版化學高二上92元素周期表習題-資料下載頁
2024-11-19 22:24本頁面
【導讀】2．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是。3．下表為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法錯誤．．的是(). 年3月，日本發(fā)生核泄漏事件，經測定發(fā)現(xiàn)擴散物中含有放射性核素13153I和13787Cs，9．稀土元素銪在激光材料和原子能工業(yè)中有重要應用。該元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，該元素的相對原子質量為，原子核外的電子數(shù)為63。素可有2種正價，兩種正價的差值為2。14．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。15．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4。16．現(xiàn)有部分短周期元素性質的數(shù)據如下表。上述元素中金屬性最強的是________。
【正文】 3 和 ＋ 5 兩種價態(tài) 。Z 原子的 L 層電子數(shù)比 Y 原子的 L 層電子數(shù)少 2， 說明 Z 是 O 元素 ， 根據化合物中各元素的化合價 代數(shù)和等于 0 可知選項 C 正確 。 9． C 【解析】 由已知可首先推知 X 為氫元素 ， Y為氧元素 ， 進一步結合已知條件 ，可得 R 為硫元素 ， Z為鈉元素 ， W 為鋁元素 。 在 O2－ 、 Na＋ 、 Al3＋ 中 ， 離子半徑逐漸減小 ，A不正確 ； H 與 O可形成化合物 H2O2， B 不正確 ； 穩(wěn)定性 ： H2O＞ H2S， C 正確 ； H2SO4為強酸 ， Al(OH)3為弱堿 ， D 不正確 。 10． A 【解析】 X、 Y、 Z、 W 四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大 ， X 在短周期中原子半徑最大 ， 所以 X 為鈉 ； Y 是地殼中含量最高的金屬元素 ， 所以 Y 為鋁 ； Z 的最高正化合價與最低負化合價的 代數(shù)和為 4， 所以 Z 為硫 ； 比硫原子序數(shù)大的 W 只能為氯 。然后根據周期表中的性質遞變規(guī)律進行判斷可知 A正確 。 11． (1)④⑦ ①③⑦ (2)⑥ (3)Al2O3＋ 2OH－ ===2AlO－2＋ H2O (4)8－ n 23 【解析】 先根據最高正化合價 、 最低負化合價及原子半徑的遞變規(guī)律 ， 確定元素 ① ～⑧ 依次是 O、 Mg、 Li、 P、 Cl、 Na、 N、 Al。 (1)元素位于第 Ⅴ A族 ， 則其最高正化合價為 ＋5； (2)根據金屬性最強的元素位于元素周期表左下角 ， 故應為鈉 ； (3)該反應是氧化鋁與氫 氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉的反應 ； (4)元素周期表中非金屬元素總數(shù)為 2＋ (8－ 2)＋ (8－ 3)＋ (8－ 4)＋ (8－ 5)＋ (8－ 6)＋ (8－ 7)＝ 23。 【點評】 本 題 是依據元素性質來確定元素在元素周表中的位置及其結構等相關問 題 ，突出了元素周期表中元素的 “ 位 、 構 、 性 ” 之間的相互關系 ， 提示同學們必須掌握元素性質 、原子結構的遞變規(guī)律 ， 理解元素的性質是如何反映其結構及其在元素周期表中的位置的 。 12． (1) (2)離子鍵和極性共價鍵 (或共價鍵或配位鍵和共價鍵 ) (3)Si＋ H2O＋ 2OH－ ===SiO2－3 ＋ 2H2↑ Si3N4 原子 (4)N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； ΔH＝－ kJ mol－ 1 (5) 【解析】 根據 A、 D 兩元素的原子核內的質數(shù)之和是 C、 F 兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半 ， 可以推斷 A 為 H， D 為 Na， C 為 O， F 為 S。 再結合六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體 ， 三種是固體 ， 則 B 的單質只能為氣體 ， 故 B 為 N。 14． (1)第二周期 Ⅴ A族 綠色氧化劑 (H2O2)或溶劑 (H2O)或其他合理答案 (2)3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO (3)小于 (4)2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ===2Fe3＋ ＋ 2H2O (5)N2＋ 6e－ ＋ 8H＋ ===2NH＋4 正 (6) 【解析】 地殼中含量最多的元素 X為氧元素 ， 由 Y、 Z組成氣態(tài)化合物 M的水溶液呈堿性 ，可知 M 為氨氣 ， Y、 Z 分別為氮元素和氫元素 ； W 為硫元素 ； V 是鐵 。 (3)該鹽為硝酸銨 ，因銨根離子的水解 ， 顯酸性 。 (6)氣態(tài)硫變成固態(tài)硫要放出熱量 (或固態(tài)硫變成氣態(tài)硫要吸收熱量 )。
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