滬科版化學高二上103酸堿中和滴定導學案-資料下載頁
2024-11-20 02:36本頁面
【導讀】3．理解酸堿中和滴定過程中的pH值變化。通過酸堿中和反應的實質到中和滴定方法等相互之間的聯(lián)系的分析，理解化學反應在工農業(yè)、科研中的應用。提高學習化學的興趣。度的堿或酸的實驗方法。)V()V()C(待測標準標準?[過渡]下面我們先用蒸餾水代替酸、堿溶液，盛裝的反應液潤洗？是怎么產生的呢？若NaOH溶液多加一滴，混合液的pH約為多少？選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。3．下圖為10mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，
【正文】 當堂總結 習題鞏固 練習鞏固 問題拓展訓練 1．下列有關滴定操作的順序正確的是 ( ) ① 用標準溶液潤洗滴定管 ② 往滴定管內注入標準溶液 ③ 檢查滴定管是否漏水 ④ 滴定 ⑤ 洗滌 A． ⑤①②③④ B． ③⑤①②④ C． ⑤②③①④ D． ②①③⑤④ 2．兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶 NaOH溶液，甲將錐形瓶用 NaOH 待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管量取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的堿式滴定管量取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是 ( ) A．甲操作有錯 B．乙操作有錯 C．甲測定數(shù)據(jù)一定比乙小 D．乙實際測得值較準確 3． 下圖為 10 mL一定物質的量濃度的鹽酸 X用一定物質的量濃度的 NaOH溶液 Y滴定的圖示，依據(jù)圖示推出 X和 Y的物質的量濃度是 ( ) A B C D X物質 的量濃度molL－ 1 Y物質的量濃度molL－ 1
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