滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案-在線瀏覽
2025-01-23 02:36本頁面
【正文】 回顧基礎(chǔ)知識，為下面實驗做準(zhǔn)備 熟悉滴定管的使用，為下面實驗做準(zhǔn)備 通過回答常識性問題，鞏固中和滴定要求 [學(xué)生根據(jù)實驗繪制的酸堿滴定曲線 ] [展示學(xué)生繪制的曲線 ] [設(shè)疑 ]通過曲線的繪制，我們發(fā)現(xiàn)酸堿中和滴定過程中，有一段 pH 值的突變， 這種突變是怎么產(chǎn)生的呢？ [問題探究 ] 用 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定25mL mol/L 的鹽酸溶液， 當(dāng)反應(yīng)接近反應(yīng)終點 (pH≈ 7) 時，若 NaOH 溶液 少加一滴（ 1滴約 mL)，混合液的 pH 約為多少？若 NaOH 溶液 多加一滴（ 1滴約 mL)，混合液的 pH約為多少？ 通過計算我們知道了 pH 突變產(chǎn)生的原因，而這種 酸堿反應(yīng)終點附近的 pH 突變情況，對于定量測定堿或酸的濃度實驗中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。 通過計算理解pH 突變產(chǎn)生的原因
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