滬科版化學(xué)高二上92元素周期表的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案(存儲(chǔ)版)
【正文】 的同位素，它的位置在第 7周期 IVA 族，稱為類鉛。又知三元素原子的最外層電子數(shù)之和是三元素原子序數(shù)之和的一半。 。已知 X的氫氧化物難溶于水， Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 .由此推出： X 是 ， Y 是 ， Z 是 .將 X的單質(zhì)投入到 Z 單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 族 周 期 2有 X、 Y、 Z 三種元素，已知：（ 1）它們都是短周期元素， X 和 Z在同一周期；（ 2）它們可以組成： X2Z、 ZY ZY3 化合物；（ 3） ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與 X2Z反應(yīng)可生成一種氣體 A， A和 ZY2反應(yīng)可得到單質(zhì) Z，則 X2Z是 ZY3是 （均寫分子式）。取該單質(zhì) ，可得到 6g化合物 AO2，元素 A在周期表中的位置是（ ） A 第 Ⅳ A族 B 第 Ⅴ A族 C 第二周期 D 第三周期 1據(jù)報(bào)道： 1994 年 11 月 9 日德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億鎳原子（ 28Ni）對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子（ 82Pb）連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子 110269X（暫用 X表示），它屬于一種新元素 ——第 110 號(hào)元素， 這種新元素是有史以來制得的最重的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒。 （ 4） ②③⑤ 三種元素形成的離子 , 離子半徑由大到小的順序是 _______________。 B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 規(guī)律：同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 電子 層數(shù) 核電 荷數(shù) 最外層 電子數(shù) 原子 半徑 最高 正價(jià) 最低 負(fù)價(jià) 金屬性 非金屬性 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 三、 元素 “位、構(gòu)、性 ”之間的關(guān)系 元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中 A、 B兩欄描述的內(nèi) 容對(duì)應(yīng)起來。 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 必修 2 第 1 章 第 3 節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 課標(biāo)要求 以第 3 周期元素和 Ⅶ A、 Ⅰ A 族元素為例，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 了解元素 “位、構(gòu)、性 ”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表； 【自學(xué)解決】 [方法導(dǎo)引 ] 判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法 ： ○1比較元素的單質(zhì)跟 或 反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，置換反應(yīng)越容易發(fā) 生 ,元素原子的失電子能力 ； ○2比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的 強(qiáng)弱，一般說來， 越強(qiáng)，元素原子的失電子能力 ； 判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法： ○1比較元素的單質(zhì)跟 化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性，越 跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越 ，則元素原子的得電子能力 ； ○2比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的 強(qiáng)弱，一般說來， 越強(qiáng)，元素原子的得電子能力 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 元素符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 一 .認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱 Na Mg Al 單質(zhì)與水或 酸反應(yīng)情況 與冷水 不與 反應(yīng)，與 反應(yīng) 與 很難反應(yīng) 與酸反應(yīng)： 比 容易 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的堿性 結(jié)論 金屬性：
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