滬科版化學(xué)高二上91元素周期律知識點總結(jié)-wenkub
2022-11-30 22:24:51 本頁面
【正文】 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。 性強弱的判斷 ④互相置換反應(yīng) 非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來 ①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如： NaMgAl。 ② 最 高價氧化物的水化物堿性強弱 越強，金屬性越強 金屬性強弱 ③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（ 電解中 在陰極上得電子的先后） ④互相置換反應(yīng) 金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來 依據(jù)： ⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極 負(fù)極金屬的金屬性強于正極金屬。如： LiNaKRbCs 具體規(guī)律： 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（ 7 個橫行） ②、長周期（四、五、六周期） 周期表結(jié)構(gòu) ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 個） 元素周期表 族（ 18 個縱行） ②、副族（Ⅰ B～Ⅶ B 共 7 個） ③、Ⅷ族（ 10 縱行） ④、零族（稀有氣體） 同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù) ②、原子半徑 性質(zhì)遞變 ③、主要化合價 ④、金屬性與非金屬性 ⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性 編排依據(jù) 具體表現(xiàn)形式 七主七副零和八 三長三短一不全 元素周期律及其實質(zhì) 1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 離子。 ③ 18 個電子的微粒。 ~20 號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點 (1)．常見的等電子體 ① 2 個電子的微粒。 4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍： 4Be。 （ 1~18 號元素 ） 1．原子核中沒有中子的原子： 1 1 H。 排布規(guī)律 → 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑 表示方法 → 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)（ Z） = 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序 原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（ A） = 質(zhì)子數(shù)（ Z） + 中子數(shù)（ N） 中性原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ＋ 所帶電荷數(shù) 陰 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) － 所帶電荷數(shù) 2．原子表達(dá)式及其含義 A 表示 X 原子的質(zhì)量數(shù)； Z 表示元素 X的質(zhì)子數(shù)； d 表示微粒中 X原子的個數(shù)； c177。 2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。 5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍： 3Li、 14Si 決定原子種類 決定 X)(AZ原子 (AZX) 原子核 核外電子 (Z 個 ) 質(zhì)子 (Z 個 ) 中子 (AZ)個 —— 決定元素種類 —— 決定同位素種類 —— 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) X A Z c177。分子： He、 H2；離子： Li+、 H、 Be2+。分子： Ar、 SiH PH H2S、 HCl、 F H2O N2H4（聯(lián)氨）、 C2H6（ CH3CH3）、 CH3NH CH3OH、 CH3F、 NH2OH（羥氨）；離子： K+、 Ca2+、 Cl、 S HS、P O2 2 等。 9個質(zhì)子： F、 OH、 NH 2； 11 個質(zhì)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1