【正文】 例 4：本題比較全面的考查了原子核外電子的排布。 ⑵ 啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì) ① 半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如： Si、 Ge、 Ga等。 2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 ⑴ 與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素 原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。 如：一個(gè) Cl2分子的 m(Cl2)= 1026kg。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 (2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒 分子。 表示微粒所帶的電荷數(shù)； 177。 b 6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍： 3Li、 15P。 失能增；得能減。 金屬性或非金屬 ③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性 陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。 定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。如：堿性： Ra(OH)2Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： CH4SiH4 。 例 2：分析此題時(shí)首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。 C項(xiàng)沒有說明是否最高價(jià)氧化物 D 項(xiàng)同周期非金屬陰離子半徑比金屬陽離子半徑大 。該元素名稱及所在周期是 （ ） 侖 第七周期 第七周期 第六周期 第六周期 例 8：下列說法正確的是（ ） A． IA族元素的金屬性比 IIA族元素的金屬性強(qiáng) B． VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 例 1 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，意味著兩離子核外電子層數(shù)相同，各層上的電子數(shù)也相同，因此核 外電子總數(shù)必相同。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。 注意： ①、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 ①
H2 化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。 2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍： 3Li、 14Si 決定原子種類 決定 X)(AZ原子 (AZX) 原子核 核外電子 (Z 個(gè) ) 質(zhì)子 (Z 個(gè) ) 中子 (AZ)個(gè) —— 決定元素種類 —— 決定同位素種類 —— 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) X A Z c177。 （ 1~18 號(hào)元素 ） 1．原子核中沒有中子的原子： 1 1 H。 離子。如： LiNaKRbCs 具體規(guī)律： 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量， 相對(duì)原子質(zhì)量 諸量比較： 如 35Cl 為 ,37Cl 為 。 ⑶ 分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。 ③ 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。答案： AD 例 5：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知：第 …… 周期所包含的元素種類數(shù)依次為 1 1 3 32…… ，同一主族的兩種元素 的原子序數(shù)相差等于 1 1 3 32 之某一個(gè)數(shù)或相鄰幾個(gè)數(shù)之和。根據(jù)題意， X 元素的陽離子半徑大于 Y 元素的陽離子半徑，則 X的原子序數(shù)小于 Y的原子序數(shù)； Z 和 Y 元素的原子核外電子層數(shù)相同， 且 Z 元素的原子半徑小于 Y 元素的原子半徑，則 Z 元素的原子序數(shù)大于 Y元素。 ④ 推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。 ② Be、 Al 的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的 “兩性 ”； Be 和 Al單質(zhì)在常溫下均能被濃 H2S04鈍化； A1C13和 BeCl2 均為共價(jià)化合物等。 ③、金屬活動(dòng)性順序表： KCaM