滬科版化學(xué)高二上91元素周期律知識點總結(jié)(參考版)
2024-11-23 22:24本頁面
【正文】 C項沒有說明是否最高價氧化物 D 項同周期非金屬陰離子半徑比金屬陽離子半徑大 。 A 例 8:A 項，不同周期時可能 IA族元素的金屬性比 IIA族元素的金屬性弱。 A、 B 項 不對，對 C 項： 26=8+18；而 D 項中的 30 不能用 1 1 3 32 相鄰幾個數(shù)組成。 16號元素電子數(shù)為 1電子層數(shù)為 最外層電子數(shù)為 次外層電子數(shù)為 8， 4 號元素電子數(shù)為 電子層數(shù)為 最外層電子數(shù)為 次外層電子數(shù)為 2，電子數(shù)和次外層電子數(shù)前者是后者的四倍。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為 Z＞ Y＞ X 答案 ： D。 選 B 例 3：已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。所以兩元素最外層電子數(shù)之比為 1∶ 2。 例 2：分析此題時首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。該元素名稱及所在周期是 （ ） 侖 第七周期 第七周期 第六周期 第六周期 例 8：下列說法正確的是（ ） A． IA族元素的金屬性比 IIA族元素的金屬性強 B． VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 例 1 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，意味著兩離子核外電子層數(shù)相同，各層上的電子數(shù)也相同，因此核 外電子總數(shù)必相同。 X、 Y、 Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ＞ Y＞ Z ＞ X＞ Z ＞ X＞ Y ＞ Y＞ X 例 4： 周期表中 16 號元素和 4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者 4倍的是（ ） A．電子數(shù) 例 5： 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ） A． 6 B． 12 C． 26 D． 30 例 6： 有 X、 Y 兩種元素，原子序數(shù) ≤20， X 的原子半徑小于 Y，且 X、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中 m、 n均為正整數(shù) )。如： Fe、Ni、 Rh、 Pt、 Pd 等。 ② 農(nóng)藥中常用元素在右上方，如： F、Cl、 S、 P、 As 等。如：根據(jù) Ⅱ A族的 Ca(OH)2微溶， Mg(OH)2難溶，可以推知 Be(OH)2更難溶。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂。如：酸性： HClO4H2SO4；穩(wěn)定性： HClH2S。如：堿性： Ra(OH)2Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： CH4SiH4 。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。如 He、Ne、 Ar 等稀有氣體。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強，氧化性越強，因此，氧化性最強的元素是 氟 F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強，還原性越強，因此，還原性最 強的元素是銫 Cs（排除放射性元素）。 ⑵ 與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。 ③ 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。 實例： ① 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如： LiOH 為中強堿而不是強堿，Li2CO3難溶于水等等。 原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系 1． 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系 ⑴ 分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。 定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。 注意： ①、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。 元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分
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