滬科版化學(xué)高二上元素周期律同步測(cè)試(參考版)

【摘要】《元素周期律》一、選擇題1.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的單質(zhì)可能

2024-12-05 03:47

滬科版化學(xué)高二上元素周期律(參考版)

【摘要】元素周期律一、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能（1）元素原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律（Ｂ）；（2）原子序數(shù)（Ｂ）2．過(guò)程與方法（1）通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)變化規(guī)律的初探，關(guān)注分析問(wèn)題和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力的培養(yǎng)；關(guān)注利用各種圖表信息得出結(jié)論的能力的培養(yǎng)。（2）通過(guò)元素性質(zhì)變化規(guī)律的探析，關(guān)注形象思維和抽象思維能力的培養(yǎng)，以及對(duì)事物的

2024-12-13 06:26

滬科版化學(xué)高二上初識(shí)元素周期律(參考版)

【摘要】初識(shí)元素周期律所謂周期性變化：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化二、元素周期律：是指每隔一定數(shù)目的元素，后面元素的性質(zhì)重復(fù)出現(xiàn)前面元素性質(zhì)相似的變化。掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：第IA族:HLiNaKRbCs（堿金屬）第VIIA族：FClBrIAt（鹵素）

2024-11-21 17:22

滬科版化學(xué)高二上92元素周期律總結(jié)(參考版)

【摘要】元素周期性規(guī)律（總結(jié)）1元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。下一周期原子半徑大于上一周期原子的半徑。如第三周期中半徑最大的是鈉原子，最小的是氯原子；第六

2024-12-05 03:47

滬科版化學(xué)高二上初識(shí)元素周期律ppt復(fù)習(xí)課件(參考版)

【摘要】復(fù)習(xí)1.什么是元素周期律？?元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括：（1）原子半徑呈周期性變化（2）元素主要化合價(jià)呈周期性變化（3）元素金屬性非金屬性的周期性變化元素原子半徑的周期性變化元素主要化合價(jià)的周期性變化2.元素性質(zhì)

2024-11-22 00:07

滬科版化學(xué)高二上91元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)

【摘要】元素周期律中子N（不帶電荷）同位素（核素）原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)：

2024-11-23 22:24

蘇教版化學(xué)必修2元素周期律同步測(cè)試(參考版)

【摘要】第2課時(shí)元素周期律基礎(chǔ)訓(xùn)練——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，它對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的（）①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性的變化②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)

2024-11-19 18:16

魯科版化學(xué)必修2元素周期律與元素周期表同步測(cè)試1(參考版)

【摘要】第二節(jié)元素周期律和元素周期表1．“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B．中子數(shù)之比為1∶1∶1C．摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D．化學(xué)性質(zhì)不相同解析：A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)之比為(3＋

2024-11-19 17:06

高二化學(xué)元素周期律與元素周期表(參考版)

【摘要】第二單元元素周期律與元素周期表課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二單元元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理元素周期律自我診斷1．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的是()A．化合價(jià)

2024-11-17 12:18

上科版高三化學(xué)元素周期律(參考版)

【摘要】元素周期律判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)的還原性（金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)）非金屬單質(zhì)的氧化性（單質(zhì)間的置換反應(yīng)）金屬元素性質(zhì)NaM

2024-11-21 14:50

魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)元素周期律同步測(cè)試(參考版)

【摘要】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律培優(yōu)班說(shuō)明：第Ⅰ卷答案填寫(xiě)在答題欄上，第Ⅱ卷答案寫(xiě)試卷相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選

2024-11-19 11:24

魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律同步測(cè)試(參考版)

【摘要】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元檢測(cè)本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列關(guān)于32He的說(shuō)法正確的是A．32He原子

2024-12-09 05:28

滬科版化學(xué)高二上92元素周期表同步練習(xí)(參考版)

【摘要】雙基訓(xùn)練一(選擇題)，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是()，在周期表的位置，取決于元素原子的()(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()2、8、8，

2024-12-05 03:47

魯科版化學(xué)必修2元素周期律和元素周期表同步練習(xí)(參考版)

【摘要】元素周期律與元素周期表【基礎(chǔ)檢測(cè)】1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）。A．提出原子學(xué)說(shuō)B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說(shuō)D．發(fā)現(xiàn)氧氣2．元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的（）。①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞

2024-12-09 01:28

高二化學(xué)元素周期律2(2)(參考版)

【摘要】元素周期律高一化學(xué)第一冊(cè)一、幾種關(guān)系二、元素周期律三、元素化合物周期性變化1、最外層電子數(shù)與族序數(shù)化合價(jià)的關(guān)系2、正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正價(jià)數(shù)|負(fù)化合價(jià)|+化合價(jià)=8一、幾種關(guān)系3、元素性質(zhì)呈現(xiàn)的周期性變化①原子的最外層電子數(shù)目

2024-08-27 02:01

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