滬科版化學(xué)高二上91元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 A～Ⅶ A 共 7 個(gè)） 元素周期表 族（ 18 個(gè)縱行） ②、副族（Ⅰ B～Ⅶ B 共 7 個(gè)） ③、Ⅷ族（ 10 縱行） ④、零族（稀有氣體） 同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù) ②、原子半徑 性質(zhì)遞變 ③、主要化合價(jià) ④、金屬性與非金屬性 ⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性 編排依據(jù) 具體表現(xiàn)形式 七主七副零和八 三長(zhǎng)三短一不全 元素周期律及其實(shí)質(zhì) 1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 ② 最 高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) 金屬性強(qiáng)弱 ③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（ 電解中 在陰極上得電子的先后） ④互相置換反應(yīng) 金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 依據(jù)： ⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極 負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。 ③、金屬活動(dòng)性順序表： KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 定義：以 12C 原子質(zhì) 量的 1/12（約 1027kg） 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。如 ： Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b% 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 ② Be、 Al 的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的 “兩性 ”； Be 和 Al單質(zhì)在常溫下均能被濃 H2S04鈍化； A1C13和 BeCl2 均為共價(jià)化合物等。 3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 （ 1）電子層數(shù)等周期序數(shù)； （ 2）主族元素的族序數(shù) =最外層電子數(shù)； （ 3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法 記住每個(gè)周期的元素種類數(shù)目（ 1 1 3 32）；用元素的原子序數(shù)依次減 非金屬性逐漸增強(qiáng) 周期 金 1 屬 B 非金屬區(qū) 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強(qiáng) 強(qiáng) 7 金屬性逐漸增強(qiáng) 主族 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 去各周期 的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過(guò)了鑭系或錒系，還要再減去 14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。 ④ 推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的某些性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) X(OH)n為強(qiáng)堿，則 Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 HnXOm為強(qiáng)酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性 X 元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y 元素形成的單質(zhì)一定是 Y2 Y 的最高正價(jià)為 + m，則 X 的最高正價(jià)一定為 + m 例 7： 2020 年 3 月 21 日，我
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