滬科版化學(xué)高二上91元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-免費(fèi)閱讀
【正文】 答案： C 例 6 答案： A 例 7： 第六周期最后一種元素氡的原子序數(shù)是 86，第七周期如果排滿，最后一種元素的原子序數(shù)應(yīng)該是 118，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知 111 號(hào)元素， Rg應(yīng)位于第七周期、第 IB族，而鐳是第七周期、第 IIA族元素。第一周期的元素的最外層電子數(shù)是 1 或 2，則另一元素的最外層電子數(shù)為 2 或 4。 例 1： ?nbX 和 ?maY 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a 等于（ ） A． bmn B． b+m+n C． bm+n D． mn+b 例 2： 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10 號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 對(duì) 對(duì) 對(duì) 對(duì) 例 3 X 和 Y 兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X 元素的陽離子半徑大于 Y 元素 的陽離子半徑； Z 和 Y 兩元素的原子核外電子層次相同， Z 元素的原子半徑小于 Y 元素的原子半徑。 ③ 比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。 ⑷ 最外層電子數(shù) ≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子； 最外層電子數(shù) ≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子； 最外層電子數(shù) =8（只有二個(gè)電子層時(shí) =2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。 ⑵ 對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為 “對(duì)角線規(guī)則 ”。如： 35Cl 為 35,37Cl 為 37。 規(guī)律： ②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如： LiNaKRbCs。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱； 酸性逐漸增強(qiáng)。 (3)．等式量的微粒 式量為 28： N CO、 C2H4；式量為 46： CH3CH2OH、 HCOOH；式量為 98： H3POH2SO4；式量為 32： S、 O2；式量為 100： CaCO KHCO Mg3N2。 ② 10 個(gè)電子的微粒。 ① 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、 18Ar； ② 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍： 6C； ③ 最外層電子數(shù)是次外層電子 數(shù) 3倍： 8O； ④ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍： 10Ne； ⑤ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 1/2倍： 3Li、 14Si。 元素周期律 中子 N（不帶電荷） 同位素 （核素） 原子核 → 質(zhì)量數(shù)（ A=N+Z） 近似相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子 Z（帶正電荷） → 核電荷數(shù) 元素 → 元素 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性 電子數(shù)（ Z 個(gè)）： 化學(xué)性質(zhì)及最 高正價(jià)和族序數(shù) 體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無固定軌道 核外電子 運(yùn)動(dòng)特征 電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。 3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等： 1H、 4Be、 13Al。分子： Ne、 HF、 H2O、 NH CH4；離子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH+ 4 、 H3O+、 N O F、 OH、 NH 2等。 隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化： ①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化 元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化 ③、元素主要化合價(jià)呈周期性變化 ④、元素的金屬性與非金屬性
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