【正文】 第六周期 第六周期 例 8：下列說法正確的是（ ） A． IA族元素的金屬性比 IIA族元素的金屬性強 B． VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 例 1 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，意味著兩離子核外電子層數(shù)相同，各層上的電子數(shù)也相同，因此核 外電子總數(shù)必相同。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為 Z＞ Y＞ X 答案 ： D。 C項沒有說明是否最高價氧化物 D 項同周期非金屬陰離子半徑比金屬陽離子半徑大 。 16號元素電子數(shù)為 1電子層數(shù)為 最外層電子數(shù)為 次外層電子數(shù)為 8， 4 號元素電子數(shù)為 電子層數(shù)為 最外層電子數(shù)為 次外層電子數(shù)為 2，電子數(shù)和次外層電子數(shù)前者是后者的四倍。 例 2：分析此題時首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。 ② 農(nóng)藥中常用元素在右上方，如： F、Cl、 S、 P、 As 等。如：堿性： Ra(OH)2Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： CH4SiH4 。 ⑵ 與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。 定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。 核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與 12C 的質(zhì)量的 1/12 的比值。 金屬性或非金屬 ③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性 陰離子還原性越弱，則非金屬性越強。 微粒半徑的比較 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外 ）如：NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子 半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 失能增；得能減。 14 個質(zhì)子： N CO、 C2H2； 16 個質(zhì)子： S、 O2。 b 6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍： 3Li、 15P。b 表示微粒中 X 元素的化合價。 表示微粒所帶的電荷數(shù)； 177。 d 177。 (2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒 分子。 核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化 3．具體 實例：以第 3 周期或第 VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增 元素性質(zhì) 同周期元素（左 → 右） 同主族元素（上 → 下） 最外層電子數(shù) 逐漸增多（ 1e—→8e —） 相同 原子半徑 逐漸減小（稀有氣體最大） 逐漸增大 主要化合價 最高正價： +1→+7 ； 最低負價 4 → 1； 最低負價＝主族序數(shù)－ 8 最高正價相同； 最低負價相同（除 F、 O 外） 最高正價＝主族序數(shù) 得失電子能力 失能減；得能增。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 元素的 非金屬性強弱 ②最高價氧化物的水化物酸性強弱 酸性越強，則非金屬性越強。 如：一個 Cl2分子的 m(Cl2)= 1026kg。 ②、通常可以用元素近似相對原子質(zhì)量代替元素相對原子質(zhì) 量進行必要的計算。 2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 ⑴ 與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素 原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。 4．元素周期表的用途 ⑴ 預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù) 原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系 預(yù)測元素的性質(zhì)； ① 比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。 ⑵ 啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì) ① 半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如： Si、 Ge、 Ga等。 b+n=am 選 B。 例 4：本題比較全面的考查了原子核外電子