20xx屆高考化學二輪復習元素周期表-元素周期律學案(更新版)
【正文】 序為ZXY,故C正確。氫氧化鈉與硫酸等物質(zhì)的量反應生成硫酸氫鈉,不能生成亞硫酸氫鈉,故D錯誤。3.(2021Si和SiO2均可與NaOH溶液反應,D項正確。滄州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中X元素形成的化合物種類最多?！窘馕觥窟xC。S、Cl對應氧化物的水化物均既有強酸又有弱酸,故無法比較其氧化物對應水化物的酸性大小,而最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4H2SO4,B項錯誤。離子半徑:r(Cl)r(F)r(Mg2+),A項錯誤。,則Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似,可推出:Be(OH)2+2OHBeO22+2H2O,故D正確。同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強,同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱,因元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:Z(N)Y(C)M(Si),則最高價氧化物對應水化物的酸性:Z(N)Y(C)M(Si),B正確。化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個。(8)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。( )提示:。( )提示:。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?？键c二 元素周期律及其應用(考試要求:b。則下列說法不正確的是( )YXZ+3Y、Z一定為短周期元素【解析】選D。下列說法正確的是 ( ): r(X) r(Y) r(Z) r(W) 、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【解析】選D。2.(2019【要點歸納】ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差:周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無1111112525原因增加了過渡元素增加了過渡元素和鑭系或錒系元素:方法:原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=ΔZ。( )提示:。氫元素的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,但屬于非金屬元素。(1)過渡元素:元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素,這些元素都是金屬元素。第二單元 元素周期表 元素周期律考點一 元素周期表的結(jié)構(gòu)(考試要求:b。(3)分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。( )提示:。(5)第ⅠA族全部是金屬元素。0族元素中He元素的最外層只有2個電子。D項,完全符合元素周期表的排列規(guī)則,正確。【加固訓練】 、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示,設X的原子序數(shù)為a。同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強,與氫氣化合難度減小,D正確。②農(nóng)藥中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。(3)第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7。堿性越強,金屬性越強。NH3溶于水后,水溶液呈堿性。Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族。同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑比較:Z(N)Y(C)M(Si),A正確。、鍺處于金屬與非金屬的交界處,元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性,都可以用作半導體材料,故C正確。根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物,則X為碳元素,其簡單氫化物為甲烷,W為氯元素,其中Y、W處于同一主族,則Y為氟元素,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,則Z的最外層電子數(shù)為2,Z為鎂元素。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同一主族元素從上到下原子半徑依次增大,故原子半徑:NaAlSClO,A項錯誤。由W的電荷數(shù)可知,W為鈉元素?！炯庸逃柧殹俊 ?.(2021C和O形成的CO不是酸性氧化物,C項錯誤。離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以簡單離子的半徑:ZX,Cl電子層數(shù)比O2―多一層,因此離子半徑XR, D正確。,硫元素為+4價,而硫酸氫鈉中硫元素化合價為
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