【正文】 gAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 定義：以 12C 原子質(zhì) 量的 1/12（約 1027kg） 作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。 非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 ③ 18 個電子的微粒。 排布規(guī)律 → 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑 表示方法 → 原子（離子）的電子式、原子結構示意圖 質(zhì)子數(shù)（ Z） = 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序 原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。分子： He、 H2；離子： Li+、 H、 Be2+。 金屬性逐漸增強； 非金屬性逐漸減弱 。非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如： SiPSCl。 原子結構、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關系 1． 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關系 ⑴ 分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。如：酸性： HClO4H2SO4；穩(wěn)定性： HClH2S。所以兩元素最外層電子數(shù)之比為 1∶ 2。 A 例 8:A 項，不同周期時可能 IA族元素的金屬性比 IIA族元素的金屬性弱。 X、 Y、 Z 三種元素原子序數(shù)的關系是 ＞ Y＞ Z ＞ X＞ Z ＞ X＞ Y ＞ Y＞ X 例 4： 周期表中 16 號元素和 4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者 4倍的是（ ） A．電子數(shù) 例 5： 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ） A． 6 B． 12 C． 26 D． 30 例 6： 有 X、 Y 兩種元素，原子序數(shù) ≤20， X 的原子半徑小于 Y，且 X、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中 m、 n均為正整數(shù) )。如 He、Ne、 Ar 等稀有氣體。 元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如 FeFe2+Fe3+ ①與水反應置換氫的難易 越易，金屬性越強 。 隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化： ①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化 元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化 ③、元素主要化合價呈周期性變化 ④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化 ①、按原子序數(shù)遞增的順序 從左到右排列； 元素周期律和 排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行； 元素周期表 ③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。 3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等： 1H、 4Be、 13Al。 ① 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、 18Ar； ② 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍： 6C； ③ 最外層電子數(shù)是次外層電子 數(shù) 3倍： 8O； ④ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍： 10Ne； ⑤ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 1/2倍： 3Li、 14Si。 (3)．等式量的微粒 式量為 28： N CO、 C2H4；式量為 46： CH3CH2OH、 HCOOH；式量為 98： H3POH2SO4；式量為 32： S、 O2；式量為 100： CaCO KHCO Mg3N2。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如： 35Cl 為 35,37Cl 為 37。 ⑷ 最外層電子數(shù) ≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子； 最外層電子數(shù) ≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子； 最外層電子數(shù) =8（只有二個電子層時 =2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。 例 1： ?nbX 和 ?maY 兩離子的電子