滬科版化學(xué)高二上元素周期表3-資料下載頁
2025-11-09 10:18本頁面
【導(dǎo)讀】元素的隨的遞增而呈周期。引起元素性質(zhì)周期性變化的原因：。原子半徑元素的主要化合價。元素的金屬性及非金屬性的周期性變化等方面。1865年英國化學(xué)家紐蘭茲的“八音律”。1829年德國化學(xué)家德貝萊納的“三素組”LiCaPSCl. 1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人工作。和他本人大量科學(xué)實踐的基礎(chǔ)上，提出了元。素周期律的理論，為化學(xué)科學(xué)的近代發(fā)展奠。門捷列夫?qū)τ凇邦惞琛痹氐念A(yù)言。遞增的順序從左到右排成橫行。為什么第一、二、三周。第1、2、13、14、15、16、17縱行。第8、9、10三個縱行。完全由長周期元素構(gòu)成的族是副族。練習(xí)2：已知某元素的核外電子排布為2、結(jié)論1：同一周期中，主族元素的原子半徑隨著原。子序數(shù)的遞增依次減小。增強，非金屬性逐漸減弱。反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)。素位于周期表的第周期族。下列有關(guān)說法正確的
【正文】 反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 _____； 化學(xué)方程式為 ________________________。 與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是 _____；化學(xué)方程式為 。 其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是 ； 元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸最強的是 ； 單質(zhì)中熔點最高的是 _____； 練習(xí) Na 2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑ F2 2F2 + 2H2O→4HF + O2 Na HClO4 Si 思考 ． 短周期元素 X、 Y可形成化合物X2Y 已知 X的原子序數(shù)為 n， 則 Y的原子序數(shù) 不 可能 為 （ ） A n6 B n5 C n+11 D n+3 √ 思考 ． 已知短周期元素的離子 。 aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－ 、 dD－ 都具有 相同 的 電子層結(jié)構(gòu) ， 則下列敘述 正確 的是 （ ） A 原子半徑 A＞ B＞ D＞ C B 原子序數(shù) d＞ c＞ b＞ a C 離子半徑 C＞ D＞ B＞ A D 單質(zhì)的還原性 A＞ B＞ D＞ C √ 練習(xí)： 下列遞變情況 的是： A. Na、 Mg、 Al最外層電子數(shù)依次增多，其單 質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、 S、 Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性增強 C. C、 N、 O原子半徑依次增大 D. Na、 K、 Rb氧化物的水化物堿性依次增強 不正確 C 同一橫行 X、 Y、 Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷 的是 A. 陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性 X Y Z 錯誤 A
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