滬科版化學(xué)高二上92元素周期表的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案-文庫吧資料
2024-11-28 02:35本頁面
【正文】 C、同主族半徑越大單質(zhì)的氧化性越大， D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 已知元素 X、 Y 的核電荷數(shù)分別是 a 和 b，且它們的離子 Xm+和 Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是： A、 a=b+m+n B、 a=bm+n C、 a=b+mn D、 a=bmn a、 b、 c三種元素的原子序數(shù)均小于 20， a、 b兩元素的陽離子和 c 元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)， a 原子的半徑大于 b 原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） A、 a＞ b＞ c B、 b＞ a＞ c C、 c＞ b＞ a D、 a＞ c＞ b 下列敘述不正確的是（ ） A H2S、 H2O、 HF 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B RbOH、 KOH、 Ca(OH)2的堿性依次減弱 C Na+、 Mg2+、 Al3+ 的還原性依次減弱 D H4SiO H2CO H2SO4 的酸性依次增強(qiáng) A、 B 為同周期元素，如果 A原子半徑比 B 原子半徑大，則下列判斷中正確的是： A 兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)： A強(qiáng)于 B B A的氣態(tài)氫化物比 B 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C A的金屬性比 B 的金屬性強(qiáng) D A的陰離子比 B 的陰離子還原性弱。 本 章 練 習(xí) 題 一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 只有一個． ． ． ． 選項符合題意。常溫下， X 單質(zhì)為氣態(tài)， X 與 Y 可形成兩種化合物 YX2和 YX3， Y、 Z均在 X 的下一周期，而 Z 可與 X 生成化合物 Z2X 和 Z2X2。 （ 4） ②③⑤ 三種元素形成的離子 , 離子半徑由大到小的順序是 _______________。 （ 2） ①③⑤ 三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。 （ 4）比較 B、 C 的的原子半徑， B C，寫出 A的氣態(tài)氫化物與 B的最高價氧化物 對 應(yīng) 水 化 物 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 。 （ 2） B 位于元素周期表第 周期，第 族。 B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。若 A是第三周期元素，則 B 是 A、 B、 C為短周期元素，在周期 表中所處位置如圖所示。 (2)某主族元素的正一價陽離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是： 。 A、 AB2 B． A2B C、 AB D、 A2B2 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。 規(guī)律：同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 電子 層數(shù) 核電 荷數(shù) 最外層 電子數(shù) 原子 半徑 最高 正價 最低 負(fù)價 金屬性 非金屬性 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 三、 元素 “位、構(gòu)、性 ”之間的關(guān)系 元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請將下表中 A、 B兩欄描述的內(nèi) 容對應(yīng)起來。 總結(jié)： 同主族元素原子從上到下 依次增多，原子半徑逐漸 ，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 ，原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素單質(zhì)的還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng) 水化物的堿性 ，酸性 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。 二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 1. 鹵素（ Ⅶ A 族） 化合價 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高 最低 F 穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI Cl 酸性 ： HClO4 HBrO4 HIO4
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