滬科版化學(xué)高二上元素周期表2-文庫(kù)吧資料
2024-11-27 16:16本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng) NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 兩性氫氧化物 結(jié)論 金屬性 Na＞ Mg＞ Al Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （ 3）、單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)（金屬間的置換） 。 Al3++3OH → Al(OH)3↓ 2 Al(OH)3+3H2SO4 → Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H+ → Al3++3H2O Al(OH)3 +NaOH → NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH → AlO2+2H2O 既與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做 兩性氫氧化物 說(shuō)明鋁雖然是金屬，但已有一定的非金屬性。 若元素的氫氧化物堿性強(qiáng)，則元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 若元素的金屬性強(qiáng)，則單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫也容易。 討論二： 同一周期 中元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律如何？（以第三周期的元素為例） Na Mg Al Si P S Cl H 2 + C l 2 2 H C l點(diǎn) 燃H 2 + S H 2 S3 H2+ 2 P （ 蒸 汽 ） 2 P H3（ 難 ）2 H2+ S i S i H4（ 少 量 ）高 溫 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋 同周期元素，從左到右 → 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多 →原子半徑減小 → 得電子能力逐漸增強(qiáng) 失電子能力逐漸減弱 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 根據(jù)元素周期表中 主族 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析： 非金屬元素應(yīng)該位于周期表的什么區(qū)域？ 金屬元素應(yīng)該位于周期表的什么區(qū)域？ 周期表中哪種元素的金屬性最強(qiáng)， 哪種元素的非金屬性最強(qiáng)（ 紅字表示的放射性元素除外 ）？ 找一找 [討論]：從周期表中元素原子半徑的變化，分析為什么元素的金屬性和非金屬性有以上的變化規(guī)律？ H 思考與討論 元素金屬性強(qiáng)弱判斷方法： （ 1）、在相同條件下，單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的 難易程度。 ?試用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析一下，為什么有這樣的變化規(guī)律。 [討論 ] 為什么同一周期和同一主族原子半徑會(huì)有這樣的變化規(guī)律？ 決定原子半徑大小的因素： 主要是電子層數(shù)和核電荷數(shù) 同一周期：核電荷數(shù) 同一主族：電子層數(shù) 元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 思考 : 討論一：同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 何為元素的金屬性和非金屬性？ ?根據(jù) 堿金屬 和 鹵族元素 元素的 金屬性 和 非金屬性 的變化情況，歸納出同一主族元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為 17，質(zhì)子數(shù)之和為 31，則 A、 B、C分別為什么元素？ 元素周期律 揭示了各元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表 則能夠簡(jiǎn)單明了的把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的或者還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)的元素的內(nèi)在規(guī)律表現(xiàn)出來(lái)。如 Ⅰ B、 Ⅱ B、Ⅲ B、 … 3) 第 VⅢ 族 ： 4) 0族 ： （ “ 八、九、十 ” 三個(gè)縱行） 稀有氣體元素 順口溜：七主七副一零一八三 畫(huà)出第 11號(hào)元素以及第 15號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看一看元素的核外電子排布和它的族序數(shù)有什么關(guān)系？ 主族 序數(shù) ＝最外層電子數(shù) Na +11 2 8 1 P +15 2 8 5 “一主二主三七副 ,Ⅷ 族三列緊排布 , 一副二副三七主 ,最后一列是零族 .” 周期表中族的排列次序： 課堂小結(jié) ?元素周期表的結(jié)構(gòu)： ?元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置的關(guān)系： 主族 序數(shù) 最外層電子數(shù) 周期序數(shù) 電子層數(shù) 決定 原子序數(shù) 核外電子排布 周期表中位置 決定 重點(diǎn) 掌握 順口溜：三長(zhǎng)三短一不全 七主七副一零一八三 同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是： 同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是： A、最外層電子數(shù) B、核電荷數(shù) C、電子層數(shù) D、核外電子數(shù) A C 第三周期第 Ⅱ A族的元素是第幾號(hào)元素？ 第四周期第 Ⅶ A族的元素是第幾號(hào)元素？ 12號(hào)元素 Mg， 35號(hào)元素 Br 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （ A） （ B） （ C） （ D） 2 3 4 11 19 2 10 11 18 19 6 11 12 13 24 1 3 4 11 12 D 若發(fā)現(xiàn) 117號(hào)元素 X，則下列關(guān)于它的敘述中正確的是 ( ) Ⅶ A族 BC 某元素的最外層有 2 個(gè)電子 , 該元素（ ） A. 一定是金屬元素 B. 一定是 He
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