上科版高三化學(xué)元素周期律1-展示頁

【摘要】元素周期律中國醫(yī)科大學(xué)李博洋元素周期律原子核外電子排布元素周期律元素周期律應(yīng)用習(xí)題4123原子核外電子的排布–質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)–質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)–KLMNOPQ能量由低到高、距離核由近到遠(yuǎn)核

2024-11-30 15:34

滬科版化學(xué)高二上元素周期表1-展示頁

【摘要】§元素周期表§元素周期律螺旋型周期表天干地支八卦表環(huán)式周期表扇型周期表一、元素周期表1、編排原則：（1）按原子序數(shù)遞增的順序排列；（2）將電子層相同的元素從左到右排成行；周期數(shù)=電子層數(shù)（3）將最外層電子數(shù)相同的元素從上到下排成列；★（4）能體現(xiàn)元素周

2024-11-30 10:18

魯科版化學(xué)必修2元素周期律1-展示頁

【摘要】2020/12/24第二節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律2020/12/24周期事物在運(yùn)動(dòng)、變化過程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時(shí)間叫“周期”。如：鐘擺的周期2020/12/24思考：生活中記時(shí)，一天以小時(shí)

2024-11-29 22:52

上科版高三化學(xué)元素周期律-展示頁

【摘要】元素周期律判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)的還原性（金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)）非金屬單質(zhì)的氧化性（單質(zhì)間的置換反應(yīng)）金屬元素性質(zhì)NaM

2024-11-29 14:50

高二化學(xué)元素周期律與元素周期表-展示頁

【摘要】第二單元元素周期律與元素周期表課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二單元元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理元素周期律自我診斷1．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的是()A．化合價(jià)

2024-11-25 12:18

魯科版化學(xué)必修2元素周期律與元素周期表1-展示頁

【摘要】第二節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律周期事物在運(yùn)動(dòng)、變化過程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時(shí)間叫“周期”。如：鐘擺的周期思考：生活中記時(shí)，一天以小時(shí)為序排列體現(xiàn)周期性，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性？原子序數(shù)

2024-11-30 07:39

蘇教版化學(xué)必修2元素周期律1-展示頁

【摘要】第2課時(shí)元素周期律第2課時(shí)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)1．原子序數(shù)(1)概念：按照__________由小到大的順序給元素編的序號(hào)。(2)數(shù)值：等于該元素原子的_____________。核電荷數(shù)核電荷數(shù)2．原子最外層電子數(shù)的

2024-11-30 09:13

高二化學(xué)元素周期律2(2)-展示頁

【摘要】元素周期律高一化學(xué)第一冊(cè)一、幾種關(guān)系二、元素周期律三、元素化合物周期性變化1、最外層電子數(shù)與族序數(shù)化合價(jià)的關(guān)系2、正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正價(jià)數(shù)|負(fù)化合價(jià)|+化合價(jià)=8一、幾種關(guān)系3、元素性質(zhì)呈現(xiàn)的周期性變化①原子的最外層電子數(shù)目

2024-08-31 02:01

上科版高三化學(xué)元素周期律2-展示頁

【摘要】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)決定了元素的種類;核電荷數(shù)原子的結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷中子：不帶電核外電子：帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)量數(shù)（近似原子量）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)復(fù)習(xí)回顧：最外層

2024-11-29 19:32

第二節(jié)元素周期律1-展示頁

【摘要】原子XAZ質(zhì)量關(guān)系：A=Z+N電量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子Xn-AZ質(zhì)量關(guān)系：電量關(guān)系：核外電子數(shù)=Z+n離子Xn+AZ質(zhì)量關(guān)系：電量關(guān)系：核外電子數(shù)=Z－nA=Z+NA=Z+N知識(shí)回顧原子核核外電子質(zhì)子

2024-12-06 15:19

元素周期律(四)-展示頁

【摘要】復(fù)習(xí)1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。思考與討論隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？元素金屬性強(qiáng)弱判

2024-11-29 19:55

高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律-展示頁

【摘要】鄭州一中鄭梅花核電荷數(shù)=原子序數(shù)）質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)XAZ（Z）個(gè)（A—Z）個(gè)（Z）個(gè)質(zhì)量數(shù)原子核核外電子質(zhì)子中子（—）（+）元素符號(hào)=

2024-11-24 01:23

魯科版化學(xué)必修2元素周期律與元素周期表-展示頁

【摘要】元素周期表發(fā)展史一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、周期表的結(jié)構(gòu)周期（橫行）結(jié)構(gòu)：族（縱行）結(jié)構(gòu)：三長(zhǎng)、三短、一不全。七主、七副、零八三。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系＝電子層數(shù)＝最外層電子數(shù)我們生活在化學(xué)世界中某些元素在人體組織、體液中富集情況圖1~18元素周期表的參考結(jié)構(gòu)☆元素周期表的發(fā)展歷

2024-11-29 22:52

滬科版化學(xué)高二上元素周期表3-展示頁

【摘要】一、元素周期律元素的隨的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在、、引起元素性質(zhì)周期性變化的原因：是由于原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，即原子最外層電子數(shù)的周期性變化。性質(zhì)原子序數(shù)原子半徑元素的主要化合價(jià)

2024-11-30 10:18

滬科版化學(xué)高二上元素周期表2-展示頁

【摘要】復(fù)習(xí)：什么是元素周期律？?元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。?主要包括：1.原子半徑呈周期性變化2.元素主要化合價(jià)呈周期性變化你能否：將前18號(hào)元素編一個(gè)元素表？?要求：能體現(xiàn)元素周期律核外電子排布呈周期性變化本質(zhì)：環(huán)式元素周期表螺旋時(shí)鐘式元素周期

2024-12-01 16:16

滬科版化學(xué)高二上初識(shí)元素周期律1-閱讀頁

滬科版化學(xué)高二上初識(shí)元素周期律1(文件)

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