滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定教案(2)-展示頁(yè)
2024-12-13 03:48本頁(yè)面
【正文】 吸收容量，只有 A符合題意。 D選項(xiàng)中懸掛的液體已包含在 V(NaOH)中，使 V增大， C(HCl)值偏高。對(duì) B 選項(xiàng)滴定終點(diǎn)時(shí)，由于滴定管“零”刻度在上，俯視讀數(shù)變小，仰視讀數(shù)變大，因?yàn)?V堿 變小， c酸 偏低。 c(HCl) 所以 c(HCl)＝)( )()( HClV Na OHcNa OHV ? 討 論： V(NaOH)、 c(NaOH)、 c(HCl)的大小，可推知 c(HCl)是否會(huì)出現(xiàn)誤差。 例 1. 用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定 結(jié)果偏高的原因可能是 （ ） A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的 NaOH中混有 Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗 D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 解析： NaOH ～ HCl 1 1 V(NaOH) 下列操作會(huì)使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果 c偏低： ① 滴定前無(wú)氣泡，滴定終了有氣泡； ② 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)； ③ 有刻度的移液管移液時(shí)俯視讀數(shù)； ④ 滴定管或移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接量取待測(cè)液； ⑤ 移液管尖嘴 處懸掛的一滴待測(cè)液未 “ 靠 ” 入錐形瓶中； ⑥ 待測(cè)液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶?jī)?nèi)； ⑦錐形瓶搖動(dòng)時(shí)，有待測(cè)液濺出； ⑧ 待測(cè)物是固體，稱量時(shí)，已吸潮； ⑨近終點(diǎn)時(shí)，就停止振蕩錐形瓶；或確定終點(diǎn)過早； ⑩ 盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來(lái)盛裝待測(cè)液。 三、酸堿中和滴定誤差分析： 根據(jù) c(B)＝)( )()( BV AVAc（ A為標(biāo)準(zhǔn)液， B為待測(cè)液） 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿誤差分析：標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果就偏大，反之，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小 說(shuō)明： 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉為例。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和時(shí)， 溶液的 pH就為 7，但指示劑變色時(shí)，溶液的 pH不等于 7。 滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)最后一滴液體滴下后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約 1cm為宜。（ 6）重復(fù)滴定操作；（ 7）數(shù)據(jù)處理 說(shuō)明： 兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)： 酸式 活塞 堿式 帶有玻璃球的橡膠管 滴定管的讀數(shù)方法： 0刻度在上，從上往下讀，最大量程有 25mL、 50mL等，注意與量筒比較； 精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位 ，如： 、 最后一位是估計(jì)值（注意與量筒比較）。（ 4）調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于 0或 0以下某一位置，準(zhǔn)確讀數(shù)，并記錄。方法：從滴定管上口倒入 3～ 5mL盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體濕潤(rùn)全部滴定管內(nèi)壁，然后用手控制活塞，將液體放入預(yù)置的燒杯中。 酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標(biāo)，以溶液的 pH為縱坐標(biāo)，描述酸堿中和滴定過程中溶液 pH的變化情況，其中滴定終點(diǎn)附近 pH會(huì)發(fā)生突變，因此選 擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┚湍軠?zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；另外，選擇滴定管以精確測(cè)量放出的酸堿液體積。例如：用：酚酞、甲基紅、甲基橙；用（藍(lán)線）：酚酞、甲基紅；用（紅線）：甲基紅。 酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸（或堿）完全中和所消耗的堿（或酸）的能力，而不是指酸堿中和后溶液的 pH＝ 7 酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（滴定終點(diǎn)）前后，溶液的 pH會(huì)發(fā)生突變，這種突變對(duì)于選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇（一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊）。 中和滴定的原理：酸提供的 H＋ 和堿提供的 OH－ 恰好完全反應(yīng)（等物質(zhì)的量反 應(yīng)）。 高二化學(xué)酸堿中和滴定知識(shí)精講 一 . 本周教學(xué)內(nèi)容： 酸堿中和滴定 二 . 教學(xué)目標(biāo)： 理解酸堿中和滴定
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