滬科版化學(xué)高二上《酸堿滴定》1(文件)
【正文】 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿： 甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸： 酚酞 無(wú)色 → 淺紅色 ， 振蕩半分鐘不褪色 滴定管 變色范圍 ?指示劑用量： 2~3滴 用 ml － 1HCl恰好中和 － 1 的 NaOH溶液 假設(shè) HCl過(guò)量一滴（為 ml），此時(shí)溶液 pH值為 (忽略溶液體積變化 ) pH = 10－ 3 40 10－ 3 C H+ = = 10－ 4 pH = 10－ 3 40 10－ 3 = 10－ 4 C OH = C H+ = 8 10－ 11 假設(shè) HCl少加一滴（為 ml），此時(shí)溶液 pH值為 (忽略溶液體積變化 ) 從以上計(jì)算中發(fā)現(xiàn)，在強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好中和前后，外加少量的酸或堿，溶液的 pH值將發(fā)生明顯的改變 (突躍 ) 四 . 中和滴定過(guò)程 酸堿中和滴定所用的儀器： 標(biāo)準(zhǔn)液： 選擇適當(dāng)指示劑 酸堿中和滴定的 操作步驟（書(shū) P60) 例：用標(biāo)準(zhǔn) HCl溶液滴定未知 NaOH溶液 滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、 鐵架臺(tái)。 調(diào)節(jié)液面至”0”刻度或”0”刻度以下。 3. 在 25 ml 的堿式滴定管中盛放 KOH 溶液，將液體凹
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