滬科版化學(xué)高二上元素周期表4-資料下載頁
2024-11-19 16:27本頁面
【導(dǎo)讀】同周期中，從左到右，原子半徑逐漸減??；ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA. 思考1：元素的金屬性與非金屬性分別指的是什么？①最外層電子數(shù)：。最外層電子數(shù)越多，強(qiáng)堿中強(qiáng)堿弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸。①單質(zhì)越容易與水或非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣。與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是。原子半徑最小的元素是。所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是。只有負(fù)價(jià)并無正價(jià)的是。⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具。⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)。⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。在周期表中一定的。區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)。尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料
【正文】 態(tài)氫化物越 穩(wěn)定 ) ② 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 越強(qiáng) ③ 單質(zhì)的 氧化性越強(qiáng) ，對(duì)應(yīng)陰離子的 還原性越弱 元素的非金屬性越強(qiáng)： ？ 如何比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱？ 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 反映 反映 反映 決定 決定 決定 三、“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系 頭腦風(fēng)暴： 特殊性質(zhì) 位置 推 與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是 原子半徑最小的元素是 所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是 只有負(fù)價(jià)并無正價(jià)的是 氫 ! 銫 ! 氯 ! 氟 ! 氟 ! 堿性最強(qiáng)的氫氧化物 酸性最強(qiáng)的含氧酸 氫氧化銫（ CsOH） 高氯酸（ HClO4） ⑴ 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 ⑵ 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) ⑶ 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。 四、元素周期律及元素周期表 的三大意義 在周期表中一定的 區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 尋找用于制取農(nóng)藥的元素 尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1