滬科版化學(xué)高二上元素周期表2-資料下載頁
2024-11-19 16:16本頁面
【導(dǎo)讀】元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞。把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)。子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。記住每一周期包含的元素種類和每一周。為什么第一、二、三周期各有2、8、8種元素？18個(gè)縱行，16個(gè)族。B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？元素周期表中共有多少個(gè)主。由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族?！耙恢鞫魅吒?Ⅷ族三列緊排布,或者還沒有發(fā)現(xiàn)的元素的內(nèi)在規(guī)律表現(xiàn)出來。根據(jù)堿金屬和鹵族元素元素的金屬性和非金屬性的變化情。況，歸納出同一主族元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。
【正文】 主要化合價(jià) ＋１ → ＋７ －４ → －１ 相同 得 /失點(diǎn)子能力 弱 → 強(qiáng) /強(qiáng) → 弱 強(qiáng) → 弱 /弱 → 強(qiáng) 金屬性（還原性） 強(qiáng) → 弱 弱 → 強(qiáng) 非金屬性（氧化性） 弱 → 強(qiáng) 強(qiáng) → 弱 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 強(qiáng) → 弱 弱 → 強(qiáng) 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 弱 → 強(qiáng) 強(qiáng) → 弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 弱 → 強(qiáng) 強(qiáng) → 弱 ，他是一個(gè)一個(gè)試出來的嗎？ 2. 氦最外層上有 2個(gè)電子，為什么不放在 H元素后，而放在氖的上面？ 2個(gè)電子，為什么與氖最外層 8個(gè)電子的排在一起？ 2個(gè)電子，為什么不排在鈹元素上面，而排在氖元素上面？ 我們的問題： ？ 性質(zhì)的周期性變化？ 的和為 8？ +1到 +7價(jià) ,而負(fù)的只從 4到 1而不是 7到 1? 9．影響原子半徑大小主要有哪方面因素？分別怎樣影響？ 10． 在一組微粒中，既有原子又有離子，如何區(qū)別它們的半徑大小？ ，非金屬性就越弱？ 12．同一族元素序數(shù)越往后，它的性質(zhì)是不是就越不活潑？ 13. 怎樣利用元素周期律判斷 H3PO4與 HNO3的酸性強(qiáng)弱以及 Ca(OH)2與 Mg(OH)2的堿性強(qiáng)弱？ C Si P S 15．為什么 KOH的堿性比 NaOH大？ 14． H2SO4,H3PO4,H2CO3,H2SiO3若按酸性從強(qiáng)到弱排列，結(jié)果怎樣？為什么？ ?在周期表中一定的 區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農(nóng)藥的元 素 尋找半導(dǎo)體材料 四、元素周期表的應(yīng)用 找制藥：在 生命線附近 C H O N S P K Ca Mg Fe 等 17 種元素為必需元素 ?根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 ? 類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： ?1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為 ，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是 4 .7，而是 ~，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實(shí)是 ，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義”。 類鋁（ Ea） 鎵（ Ga） （ 1871年門捷列夫預(yù)言） （ 1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定） 原子量約為 69 原子量約為 比重約為 ~ 比重約為 熔點(diǎn)應(yīng)該很低 熔點(diǎn)為 ℃ 不受空氣的侵蝕 灼熱時(shí)略起氧化 灼熱時(shí)能分解水氣 灼熱時(shí)確能分解水氣 能生成類似明礬的礬類 能生成結(jié)晶很好的鎵礬 可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在 鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的 最高價(jià)氧化物 Ea2O3 最高價(jià)氧化物 Ga2O3 門捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致 ? 類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn) 1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國 ——德國（ German）。元素符號(hào)為 Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。 類硅（ Es） 鍺（ Ge） 原子量約為 72 原子量約為 比重約為 比重約為 最高價(jià)氧化物 EsO2 最高價(jià)氧化物 GeO2 EsO2比重 GeO2比重 氯化物 EsCl4液體 氯化物 GeCl4液體 EsCl4比重 GeCl4比重 EsCl4沸點(diǎn)約 90℃ GeCl4沸點(diǎn) ℃ 門捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致 ?氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 ? 1930年美國化學(xué)家托馬斯 米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑 ——CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。 ? 在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是 NaMgAl。 在第二周期中， CH4比 NH3易燃 ,NH3比 H2O易燃 。 再比較氫化物的毒性： AsH3PH3NH3 ,H2SH2O。 根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素 的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。 ? 米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑 CCl2F2終于應(yīng)運(yùn)而生了。 ? 80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑。 ?元素周期表的重要意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具； 指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐，如發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料、催化劑等； 論證了 “ 量變質(zhì)變規(guī)律 ” ； 現(xiàn)有 A、 B、 C三種元素， B的原子序數(shù)大于 A， A與 B的質(zhì)子數(shù)之和為 27，質(zhì)子數(shù)之差為 5。 9g單質(zhì) C與足量鹽酸反應(yīng)生成 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），且生成 C的三氯化物。試回答下列問題 應(yīng)用 （ 1） A是 ， B是 ， C是 。 （ 2）三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? 解析 ： 設(shè) A、 B的質(zhì)子數(shù)分別為 x和 y，則有 x+y=27 Xy=5 解得： x=11， y=16，即 A為 Na， B為 S 依題意有： 2C + 6HCl = 2CCl3 + 3H2↑ 2Ar（ C） g 3 解得 Ar（ C） =27,即 C為 Al NaOH、 Al(OH) H2SO4 堿性減弱， 酸性增強(qiáng) Na S Al NaOH、 Al(OH) H2SO4 堿性減弱， 酸性增強(qiáng) 所以有：
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