魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用2-資料下載頁(yè)
2024-11-18 07:39本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】應(yīng)迅速；與水反應(yīng)比Mg更緩慢。Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)能力依次減弱。其中屬于兩性氫氧化物。Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。與H2化合由易到難的順序?yàn)?。不穩(wěn)定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。在周期表的附近探索研制農(nóng)藥的材料。腐蝕的合金材料。相對(duì)原子質(zhì)量的元素在地殼中含量較多。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)價(jià)態(tài)。子難易的，即可比較元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱。氧酸的酸性，含氧酸必須是最高價(jià)。選項(xiàng)B，指出了A、B原子的電子層數(shù)的多。非金屬性，它們的氧化物和氧化物的水化物都有兩性，B項(xiàng)正確；同一周期元素的原子形成離子時(shí)，陽(yáng)離子電子層數(shù)少于陰離子的，陽(yáng)離子半徑小，的白色固體，D項(xiàng)正確。2．已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化，2．同一周期元素：遞變性。差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律。種同位素的符號(hào)是________。微粒的電子式________。
【正文】 的酸性為 YX ② Y、 Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 YZ ③ W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng) ④ W的原子序數(shù)比 Z大 9 ⑤ W所在的周期中包含有 32種元素 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L R單質(zhì)所含的原子數(shù)為 2NA A．只有③⑥ B．①②⑤ C．①②③ D．①②③④ 答案： C 試回答下列問(wèn)題： (1)上述元素中處于第 ⅤA 族的有 ________，處于第二周期的有 ________(以上均用編號(hào)表示 )。 (2)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是 ________(用編號(hào)表示 )。 (3)寫(xiě)出元素①、⑧形成的化合物與 KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________。元素①、⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。 解析： 根據(jù)元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)，可得到④和⑦為第 ⅤA 族元素，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律可知：①為 O，則③為 Li、⑦為 N，均處于第二周期；②為 Mg，④為 P，⑤為 Cl，⑥為Na，⑧為 Al。 答案： (1)④⑦ ①③⑦ (2)⑥ (3)Al2O3＋ 2KOH＋ 3H2O===2K[Al(OH)4] 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ 12． (13分 )(2020年南京質(zhì)量檢測(cè) )下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。 (1)1 mol A與足量 D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ________。 (2)寫(xiě)出 B的最高價(jià)氧化物的電子式 ________。 解析： 由表可知， A為 Na， B為 C(碳 )， C為 N， D為 O， E為 S， F為 Cl。 (1)2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ ，則 1 mol Na完全反應(yīng)產(chǎn)生 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (2)B的最高價(jià)氧化物為 CO2 (3)G既可與 NaOH反應(yīng)，又能與 Cl2反應(yīng)，且 L能與氨水反應(yīng)生成白色膠狀沉淀 M，則 G為 Al， K為 Na[Al(OH)4]，L為 AlCl3， M為 Al(OH)3。 答案： (1) L (2) (3)Al(OH)3 Na[Al(OH)4]＋ CO2===Al(OH)3↓＋ NaHCO3(或 2Na[Al(OH)4]＋ CO2===2Al(OH)3↓＋ Na2CO3＋ H2O) AlN 請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題： (1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是 ________。 (2)碲的化合價(jià)可能有 ________。 (3)氫硒酸有較強(qiáng)的 ________(填“氧化性”或“還原性” )，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)如圖所示為氧族元素非金屬單質(zhì)與 H2 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中 a、 b、 c、 d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)， Δ H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則： b代表 __________， d代表________(均寫(xiě)單質(zhì)名稱 )。 答案： (1)113176。 C～ 452176。 C (2)－ ＋ ＋ 6 (3)還原性 2H2Se＋ O2＝ 2Se＋ 2H2O (4)硒 氧氣 . (1)鉈的原子序數(shù)為 81，鉈在元素周期表中位于第______周期第 ________族。 (2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為 A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 ________。 (3)下列推斷正確的是 ________。 A．單質(zhì)的還原性： Tl＞ Al B．原子半徑： Al＞ Tl C．堿性： Al(OH)3＞ Tl(OH)3 D．氧化性： Tl3＋ ＞ Al3＋ (4)鉈 (Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。 Tl3＋與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)： Tl3＋ ＋ 2Ag===Tl＋＋ 2Ag＋ 。下列推斷正確的是 ________。 A． Tl＋ 最外層有 1個(gè)電子 B． Tl能形成＋ 3價(jià)和＋ 1價(jià)的化合物 C． Tl3＋ 的氧化性比 Ag＋ 弱 D． Tl＋ 的還原性比 Ag強(qiáng) 解析： (1)推斷 Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù) ( 1 1 32)進(jìn)行分析，81－ 2－ 8－ 8－ 18－ 18＝ 27，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有 15種元素占一個(gè)格，則 27－ 14＝ 13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第 13縱行為第 ⅢA 族，即 Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第 ⅢA 族。 (2)根據(jù) A－ Z＝ N，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 (A－ Z)－ Z，即 A－ 162。 (3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，原子半徑增大，離子氧化性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)。 (4)鉈位于第 ⅢA 族，說(shuō)明鉈原子最外層有 3個(gè)電子，則 Tl＋ 最外層有兩個(gè)電子， A錯(cuò)；由 Tl3＋ ＋2Ag===Tl＋ ＋ 2Ag＋ 知， Tl3＋ 的氧化性比 Ag＋ 強(qiáng)， Ag的還原性比 Tl＋ 強(qiáng)， C、 D錯(cuò)誤。 答案： (1)六 ⅢA (2)A－ 162 (3)A (4)
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