魯科版化學(xué)必修2《元素周期表的應(yīng)用》2-全文預(yù)覽
【正文】 ， B項錯；綜合上述可知 C項正確； X的原子半徑一般要大于 Y的原子半徑，如 Mg＞ F、 Mg＞ Cl、 Si＞ S等， D項錯。原子半徑 A＜ B＜ E＜ D＜ C， B原子最外層電子數(shù)是次外層的 3倍， C、 D的核外電子數(shù)之和與 B、 E的核外電子數(shù)之和相等。 答案： B 3． (2020年山東濰坊高三測試 )甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與 H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得到的電子比乙得到的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。 【 答案 】 一、選擇題 (每小題 5分，共 50分 ) 1．下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系錯誤的是 ( ) A．原子半徑： Si＞ P＞ S＞ Cl B．最高化合價： C＜ N＜ O＜ F C．金屬性： Na＜ K＜ Rb＜ Cs D．非金屬性： P＜ S＜ Cl 解析： O、 F無最高正價。 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。試回答： (1)A是 ________元素， B是 ________元素， C是________元素 (填寫元素符號 )。元素的非金屬性逐漸減弱；三種元素對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性按 Z、 Y、 X的順序由弱到強。下列說法正確的是( ) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 解析： 處于金屬和非金屬分界線上的元素既可表現(xiàn)金屬性，又可表現(xiàn)非金屬性，如 Si、 Al等； C中 H＋ 、 H－ 均不能達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； D中化學(xué)性質(zhì)相似。 (5)元素的非金屬性： Cl＞ S＞ C，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： HClO4＞ H2SO4＞ H2CO3。 (3)元素 Y與氫元素形成一種分子 YH3，寫出微粒的電子式 ________。突出的有三對： Li— Mg、 Be— Al、 B— Si。 【 答案 】 D 答案： BD 元素周期表中元素及其物質(zhì)的 性質(zhì)遞變規(guī)律 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( ) A．鈹 (Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 B．砹是一種有色固體， HAt很不穩(wěn)定， AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體 C．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小 D．硫酸鍶 (SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體 【 解析 】 鈹和鋁都是位于金屬元素和非金屬元素交界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，它們的氧化物和氧化物的水化物都有兩性，A項正確；根據(jù)鹵素的相關(guān)知識可推知砹是一種有色固體 (F2→I 2顏色加深 )， HAt應(yīng)很不穩(wěn)定 (HF→HI 穩(wěn)定性減弱 )， AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體(由氯化銀、溴化銀、碘化銀類比推知 )， B項正確；同一周期元素的原子形成離子時，陽離子電子層數(shù)少于陰離子的，陽離子半徑小，C項錯誤；由硫酸鋇是難溶于水和鹽酸的白色固體類比推出硫酸鍶 (SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體， D項正確。 下列敘述中能確定 A金屬性一定比 B金屬性強的是( ) A． A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少 B． A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多 C． 1 mol A與足量酸反應(yīng)生成的 H2比 1 mol B與足量酸反應(yīng)生成的 H2多 D．常溫時， A能從水中置換出氫，而 B不能 【 解析 】 選項 A，只指出 A、 B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，A項不正確。 (2)凡是能直接或間接地比較變化過程中元素得失電子難易的，即可比較元素金屬性或非金屬性的強弱。 (3)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn) 價態(tài)。 黑 難 酸 不 3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) (1)在 和 的交界處尋找半導(dǎo)體材料． (2)在周期表的 附近探索研制農(nóng)藥的材料。 (4)Si、 P、 S、 Cl的非金屬性由強到弱的順序為 。 NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 Al(OH)3 Na、 Mg、 Al的金屬性由強到弱的順序為 。一、同周期元素性質(zhì)的遞變 1．鈉、鎂、鋁的金屬性強弱比較 (1)分別與水反應(yīng) 與冷水劇烈反應(yīng)； 與冷水反應(yīng)緩慢；與熱水反應(yīng)迅速； 與水反應(yīng)比 Mg更緩慢。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為 ， 其中 屬于兩性氫氧化物。 Na＞ Mg＞ Al Cl2＞ S＞ P＞ Si HCl＞ H2S＞ PH3＞ SiH4 (3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為 。 三、元素周期律、元素周期表的意義 1．根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素 2．預(yù)測元素的性質(zhì) (由遞變規(guī)律推測 ) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如金屬性 Mg＞ Al、 Ca＞ Mg，則堿性
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