滬科版化學(xué)高二上初識(shí)元素周期律1-資料下載頁(yè)
2024-11-19 16:16本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】面對(duì)剛剛收好的一堆衣服，如何疊。整齊分門(mén)別類(lèi)放入衣櫥？面對(duì)已發(fā)現(xiàn)的一系列元素，該如分。德貝萊納的“三素組”。名稱(chēng)反應(yīng)條件方程式生成氫化物。F2冷暗處爆炸H2+F2→2HFHF很穩(wěn)定。Cl2光照或點(diǎn)燃H2+Cl2→2HClHCl穩(wěn)定。Br2高溫H2+Br2→2HBrHBr較不穩(wěn)定500℃。發(fā)性，除氫氟酸外都是強(qiáng)酸。鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)。元素名稱(chēng)氧硫硒碲。無(wú)SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3. 點(diǎn)燃較高溫度下化合不直接化合。很穩(wěn)定不穩(wěn)定，加熱分解300℃以上分解不穩(wěn)定0℃。氧族元素的某些性質(zhì)。劇烈燃燒，生成Na2O2. 與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)。提出“某元素及其化。合物的形態(tài)和性質(zhì)，與元素的原子量數(shù)值。當(dāng)質(zhì)子被發(fā)現(xiàn)之后，人們按照質(zhì)子數(shù)（即。角坐標(biāo)系中表示，并嘗試尋找原子半徑大小與。根據(jù)1-18號(hào)元素的核外電子排布示意圖，子最外層電子數(shù)從1→8個(gè)的情況：隨。隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。A、1B、8C、17D、18
【正文】 45678910111213141516171819原子序數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)直方圖 探究活動(dòng)三 根據(jù) 120號(hào)元素核外電子排布，在直角 坐標(biāo)系中表示 120號(hào)元素的主要化合價(jià) 即：最高化合價(jià)和最低化合價(jià) 元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律 11→ 17號(hào)元素極大程度上重復(fù)著3→ 9號(hào)元素所表現(xiàn)出來(lái)的變化規(guī)律，如果繼續(xù)研究 18號(hào)以后的元素，也會(huì)發(fā)現(xiàn)如此相同的變化規(guī)律 元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出 周期性 的變化 根據(jù)探究活動(dòng)，可以總結(jié)： 元素的原子半徑 元素的主要化合價(jià) 隨著 原子序數(shù)的遞增 而 呈周期性 變化的規(guī)律 元素周期律 元素的性質(zhì) 練習(xí)： 比較下列各組微粒的原子半徑大小 Na和 Li S和 Cl X元素的原子序數(shù)是 9，下列哪一原子序 數(shù)的元素與 X具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ A、 1 B、 8 C、 17 D、 18
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