滬科版化學高二上103酸堿中和滴定教案_(4)-資料下載頁
2025-11-10 20:17本頁面
【導讀】反應速率快，瞬間就可完成。有很多指示劑可確定滴定終點。能與酸堿直接或間接發(fā)生反應的物質(zhì)。平衡濃度指在平衡狀態(tài)時，溶液中存在的各種型體的濃度即平衡濃度。酸的濃度是指濃度。溶液中氫離子的濃度。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能部分電離的化合物為弱電解質(zhì)。有弱就水解，無弱不水解，誰強顯誰性。[板書]酸越弱，Ka越小，氫氧根離子濃度越大，PH值越大。所以PH值變化較小。Ca/Cs=1時，PH=PKa,該溶液具有最大的緩沖能力。[舉例]由mol/L的HAｃ和mol/L的NaAｃ組成緩沖溶液。稀釋10倍時，溶液的PH是多少？[引入]今天和大家一起學生指示劑的變色原理。它們分子和離子具有不同的顏色。紅與黃混合不橙色。
【正文】 c 較 HCl酸性弱。 （ 2）開始至 20%HAc 被滴定時，斜率較大。因 Ac的生成減小了 HAc 的電離 （ 3）隨 NaOH 加入 CNaOH↑ ,CHAc↓緩沖能力增強，所以 PH 增加較慢。 （ 4）接近化學計量點時，緩沖能力減弱， Ac水解增加， PH 增加較快。 （ 5）化學計量點時， HAc 濃度急劇減小 , PH 發(fā)生突變 ~ （ 6）由于 NaAc 的水解，接近化學計量點時，溶液 PH 值已經(jīng)在堿性范圍內(nèi)，所以NaOH—HAc 滴定曲線的突躍范圍（ ~）比 NaOH—HCl（ ~）小得多 ,而且在堿性范圍內(nèi)。 所以，在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅）不能用于該滴定。只有酚酞可用于指示 NaOH 滴定 HCl的終點到達。 [板書 ]2影響突躍范圍的因素 （ 1） 濃度一定時， Ka越大，突躍越大； （ 2） Ka一定時，濃度越大，突躍越大； （ 3） 兩者同時變化時，其乘積越大，突躍越大 濃度有關(guān)。只有 CaKa≥ 108 時，滴定才有明顯的 PH突躍，才能借助指示劑判斷終點。 所以， CaKa≥ 108是判斷弱酸能否被準確滴定的依據(jù)。 [板書 ]（二）強酸滴定一元弱堿 以 molL1HCl滴定 molL1NH3H 2O 為例 滴定曲線與 NaOH 滴定 HAc 相似，但 PH 變化方向相反。 由于反應產(chǎn) 物是 NH4Cl，等量點時，溶液呈酸性，突躍范圍 PH=~ 可用甲基橙、甲基紅指示終點，不能用酚酞。 ] 堿性太弱或濃度太低都不能借助指示劑判斷滴定終點。只有 CKa≥ 108 時，才能被強酸準確滴定。 [小結(jié) ] 。 作業(yè)： 教學反饋： 板書設計： 一、 強酸強堿的滴定 1. 酸堿滴定曲線 ： 2. 酸堿滴定曲線的用途 3． 滴定曲線 的繪制 二、一元弱酸弱堿的滴定 （一）強堿滴定一元弱酸 1．滴定曲線特點： 2 影響突躍范圍的因素 （二）強酸滴定一元弱堿 三、多元酸堿的滴定 167。 34 酸堿滴定法應用示例 教學目標： 本節(jié)主要舉例說明酸堿滴定法在實際生產(chǎn)中的應用。 教學 重點和難點： 酸堿滴定法在實際中的應用。 樓 授課方式： 自學為主，部分講授 授課課型：新課 一、混合堿分析 （直接滴定法） ⒈ 雙指示劑法 雙指示劑定性： 設用 HCl 標液混合堿時，用酚酞為指示劑時，消耗的 HCl 體積為 V1，繼續(xù)以甲基橙為指示劑消耗的體積為 V2，則有： 體積： V1＝ 0， V2＝ 0， V1＝ V2， V1＞ V2， V1＜ V2 組成： NaHCO NaOH、 Na2CO NaOH+Na2CO NaHCO3+Na2CO3 ① 測 NaOH 和 Na2CO3的含量 原理： ② 測 NaHCO3和 Na2CO3的含量 二、銨鹽中氮的測定 （置換滴定） 甲醛法 由于銨鹽中 NH4的 ＝ 10－ 10很小， C ＜ 10－ 8，不可直接滴定。 甲醛與銨鹽反應： 4NH4+＋ 6HCO===(CH2)6N4H+＋ 3H+＋ 6H2O 以酚酞為指示劑，滴至微紅色； 小結(jié)：混合堿的滴定與置換滴定 作業(yè)： 教學反饋：
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