酸堿中和滴定復(fù)習(xí)使用(文件)
【正文】 當(dāng)還差一滴（每 20滴為 1mL）時(shí)，溶液的 pH＝ 10 ［ 近似計(jì)算 ］ 過量一滴時(shí) ， 二者反應(yīng)時(shí) HCl過量一滴 ， 相當(dāng)于 把 一滴 。 二 、 重點(diǎn)：中和滴定的方法 三 、 儀器：酸式滴定管 、 堿式滴定官 、 錐形瓶 、 鐵架臺(tái) 藥品： mol/L HCl mol/L NaOH 指示劑 用已知濃度的酸 (或堿 )來測定未知濃度的 堿 (或酸 )的實(shí)驗(yàn)方法 。 認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的意義和初步掌握中和滴定的實(shí) 驗(yàn)操作方法 。 ② 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全 。 50mL＝ 1 10－ 4mol/L， 即 pH＝ 4 當(dāng)加入 25mL HCl時(shí) ， 二者恰好完全反應(yīng) ， 溶液的 pH＝ 7 當(dāng)過量一滴 （ 每 20滴為 1mL） 時(shí) ， 溶液的 pH＝ 4 ［ 近似計(jì)算 ］ 還差一滴時(shí) ， 二者反應(yīng)時(shí) NaOH過量一滴 ， 相當(dāng)于 把 一滴 。H 2O與 HCl混合后 ， 為 NH4Cl顯酸 性 二、指示劑的選用： 如：把等體積等濃度的 NaOH 與 CH3COOH混 CH3COONa溶液顯 堿性 選用合適的指示劑 。 三、滴定管： 優(yōu)點(diǎn)：精確度高。 ※ 滴定時(shí) ， 所用溶液不得超過最低刻度 。 如： 滴定管的使用： ① 準(zhǔn)備工作： 檢查是否漏水 、 洗
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