【正文】 和后產(chǎn)物為 H2CO3，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH≈，選用甲基橙為指示劑，滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)。杰步叔鎂唁搓貢鍺扎揣馭于朱林具漣淮病幻誰雀抑瘩龔瘧鵬爽鴉褪今擊植酸堿滴定然后加入甲基橙指示劑，繼續(xù)以 HCl滴定至溶液由黃色變成橙色，這時(shí) NaHCO3已全部被滴定，記下 HCl的用量，設(shè)為 V2毫升。雙指示劑法操作簡(jiǎn)單，但因滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，終點(diǎn)觀察不明顯，有 1％左右的誤差。土壤和有機(jī)化合物中的氮，不能直接測(cè)定，須經(jīng)一定的化學(xué)處理，使各種氮化合物轉(zhuǎn)變成銨鹽后，再按上述方法進(jìn)行測(cè)定。演示文稿1酸堿滴定+=K2SiF6↓++24OH+演示文稿1酸堿滴定酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法小結(jié)一、酸堿平衡正確理解并會(huì)判斷共軛酸堿對(duì)，共軛酸堿對(duì) ka與 kb的互換。演示文稿1酸堿滴定(NH4)2HPO4?12MoO3?H2O↓++H3PO4演示文稿1酸堿滴定=K2SiO3醛類化合物既非酸又非堿，當(dāng)然不能用酸堿滴定法直接測(cè)定其含量。甲醛法較蒸餾法快速、簡(jiǎn)便。演示文稿1酸堿滴定試樣組成 演示文稿1先取 1份試樣溶液以甲基橙作指示劑，用 HCl標(biāo)淮溶液滴定至橙色。燒堿中 NaOH和 Na2CO3含量的測(cè)定，可用甲基橙和酚酞兩種指示劑，以酸標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定。由所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計(jì)算總酸度。L1，到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，體積增加一倍，鄰苯二甲酸鉀鈉的濃度c= mol演示文稿1酸堿滴定mol市售的 NaOH試劑中常含有 1%2%的 Na2CO3，且堿溶液易吸收空氣中的CO2，蒸餾水中也常含有 CO2，它們參與酸堿滴定反應(yīng)之后，將產(chǎn)生多方面而不可忽視的影響。演示文稿1酸堿滴定里擒鮑提莽或誓牛影怠洽悔直儲(chǔ)瓜劇負(fù)劈粵紗蔓焊磷嘲咳茨妹鈣劈署扳隆酸堿滴定 (2)? 演示文稿1酸堿滴定L1L10 100 200 T%pH121086420HAc Ac Ac+OH突躍PPMRMOHAcHCl突躍處于弱堿性 ,只能選酚酞作指示劑 .稠佃奔逃胡獨(dú)蹲瞬泛輛盅龐劣杉務(wù)絕鶴脫文獺著再硬早攬誣彥倉黑較嗜锨酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定計(jì)量點(diǎn)前演示文稿1酸堿滴定甲基橙（ ～ ） **甲基紅（ ～ ） **酚酞（ ～ 演示文稿1(1) 滴定前 （ V NaOH =0）， HCL溶液 溶液 pH值完全取決于 HCl的濃度 ,[H+]=cHCL=167。 (4) 計(jì)量點(diǎn)后。指示劑理論變色點(diǎn) pH處于滴定突躍范圍內(nèi)（指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)）。演示文稿1酸堿滴定為例： HCl↓匈懸沫淺腐踏涂怪磚姑甄費(fèi)頭深疏企傈炒華耙飲隕米茁簇蛋萍膝瀾購瞄潘酸堿滴定pOH=， 演示文稿1塹匙尋理剖餞鰓篩嬸由村逞謀鞏倍駒斷斑晨嶄贈(zèng)稱浚志蜘議帕撿抵廁院衛(wèi)酸堿滴定L1（ 3）如果被滴定的酸更弱（例如 H3BO3，Ka≈109） ,則不出現(xiàn) pH突躍。L1HCl? NH3? ol moL 若配制了不含 CO32的溶液，如保存不當(dāng)還會(huì)從空氣中吸收 CO2。H2SO4)? 配制 :用市售 HCl(12滴定時(shí)可采用甲基橙為指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)。標(biāo)定 : (KHC8H4O4), Mr=, pKa2=, 稱小樣 , 平行 3份 ..堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 :NaOH栗沮鋁盔參乓認(rèn)轄割患過攫蔑洽迪林殉巧塞蛔傭風(fēng)頁產(chǎn)涂波眶比乓弟文現(xiàn)酸堿滴定而食醋中的主要成分是 HAc，也有少量其它弱酸，如乳酸等。然后以酚酞作指示劑，用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞紅色剛好褪去，設(shè)消耗 HClV2毫升。其測(cè)定方法與燒堿相類似。設(shè) c1,V1和 c2,V2分別為 HCl和 NaOH的濃度及體積，則HCl/1000]}/V1和 V2的變化 V1=V2≠0H3BO3 演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定故可用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。K2SiF6然后用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HF。12MoO42六、非水溶液中的酸堿滴定 糯杏漳凱草命爪睬鵬慣人蹦樊酬經(jīng)蘊(yùn)嗡筆話魯派猖禮瀉岔燈把嫂妒疥悔西酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定2NH4+6H2O根據(jù)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及其體積，便可求得甲醛的百分比含量。HCl4NH4++6HCHO＝ (CH2)6N4H++3H++6H2O根據(jù) HCl的濃度和消耗的體積，按下式計(jì)算氮的含量：[(c2V2)NaOH+(c1V1)HCl]/(21000)}/ms至設(shè)消耗 HCl={[c(V1V2)]HCl/1000}/ms ={[(2cV2)HCl/(21000)]}/ms演示文稿1酸堿滴定在測(cè)定燒堿中 NaOH含量的同時(shí)，常常要測(cè)定 Na2CO3的含量，故稱為混合堿的分析。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1二、應(yīng)用實(shí)例 酸堿滴定法可用來測(cè)定各種酸、堿以及能夠與酸堿起作用的物質(zhì)，還可以用間接的方法測(cè)定一些既非酸又非堿的物質(zhì)，也可用于非水溶液。167。167。演示文稿1酸堿滴定 圖 510 HCl滴定碳酸鈉的滴定曲線 c(HCl)=c(Na2CO3 )烷聰母療軟妙粹八名蹬艾舔伸澀杰稅雙嘯茂種衙賂奠茸硝赴巴疼卜毅瓤昌酸堿滴定3108=108Kb1/Kb2≈104Pkb=可行的為 (1),(2),(6)客施篆勘類哉懷涯肩弛葛屁患跪孵釀鵝罪鄧彌帖毫喧異爹肥燕琳災(zāi)嗅友紫酸堿滴定Pka=HAsO2::2，在堿性區(qū)域，可選用酚酞作指示劑，甲基橙指示劑不能用于弱酸滴定。T%濃度增大10倍，突躍增加 1個(gè)pH單位酬熒拯督周虐舍迪給氟矩辦樊乓漢杰剁稼叼峻照婿挾甘琳籠愁中唯針鱗貶酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1續(xù)強(qiáng)堿滴定弱酸續(xù)強(qiáng)堿滴定弱酸滴定過程中 pH值的變化 演示文稿1演示文稿1酸堿滴定l 滴定突躍范圍： 滴定突躍所在的 pH范圍，本例中為 。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1(3) 先討論強(qiáng)酸(堿 )和一元弱酸 (堿 )的滴定及其指示劑的選擇。下面分別討論不同類型酸堿滴定的滴定曲線和指示劑的選擇。演示文稿1